Thermodynamique

[invite96316cc1]

Bonjour,
Voila, j'ai réaliser un DM de thermodynamique, mais je en suis pas sur du tout des résultats.

Voici mes réflexion et les questions :

Réaction : A ---> B + C

(A) initial = 0.2 M
(A) final = 6.52*10^-4 M

1/ Calcule de Keq

Keq = (B) + (C) / (A)

(B)=(C)=0.095674 = 0.1

Keq = 15.3 (????)

2/ Calcule l'energie libre standard

dGo = -RT ln Keq = -6.8 kJ.mol-1 (????)
Donc réaction endergonique

3/ Calculez la variation d’énergie libre d’hydrolyse de A (concentration initiale de 0,2M) lorsque la concentration en B atteint 20 μM

Keq = 2*10^-9
dG = -6.8*10^3 - 8.31*298* ln (2*10^-9)
= 4.2 k J*mol-1

4/ Calculez la variation d’énergie libre d’hydrolyse de A (concentration initiale de 0,2M) lorsque la concentration en B atteint de 6,52.10-4 M

dG = 0 car on est a la concentration d'équilibre.


Voila, est ce que quelqu'un peut me dire ce qu'il en pense ?

Merci d'avance
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[jeanne08]

beaucoup de choses à reprendre
1) si on a 6,52E-4 de A à l'équilibre alors on a (B)=(C) = 0,2- 6,5,2E-4 = 0,2 mol/L ( regarde l'avancement de la réaction )
la constante d'équilibre s'ecrit (B)*(C)/(A)
2) les d sont des différentielles dG est donc une variation de G infinitésimale. Ici on calcule deltarG° = - RT *Ln K en J/mol
3) et 4) je trouve l'enoncé pas très clair mais je suppose qu'il faut calculer deltarG dans certaines conditions expérimentales . On a la formule detarG = deltarG° + RT *Ln Q dans laquelle Q est le quotient de réaction . Q est une grandeur instantanée egale à (B)*(C)/(A) .
Dans les conditions de l'équilibre on trouve deltarG = 0