Bonsoir,
Dans le diagramme d'orbitale moléculaire de N2, les orbitales de type pi sont plus basses en énergie que celle de type sigma. Comment cela se fait-il ?
Comment peut-on déterminer qui des sigma ou des pi sont les plus basses en énergie.
Et sinon, si les pi sont plus basses en énergie, c'est elles qu'on commence pas remplir et puis après on s'attaque au sigmas.
Merci d'avance.
PS : j'ai également du mal à comprendre à quoi sert le calcul de l'indice de liaison.
BonjourEnvoyé par Wöler
c'est un peu difficile sans schéma...
Quand tu vas à gauche du tableau périodique, l'écart entre 2s e les 2p croît.
Les 2s se combinent pour donner une σs et une σs*, de même les pz forment une une σp et une σp*. Si les s et les p sont assez proches (c'est le cas pour N mais plus pour O et F) les orbitales σs et σp, ayant la même symétrie, vont interagir, la σs va être stabilisée et la σp destabilisée, elle passe donc au dessus des π.
Ben oui...Et sinon, si les pi sont plus basses en énergie, c'est elles qu'on commence pas remplir et puis après on s'attaque au sigmas.
à propos de l'indice de liaison : il nous donne une idée de la solidité de la liaison , plus il est élevé plus la liaison est solide .
En effet chaque fois qu'on remplit une OM liante on gagne en stabilité ( par rapport aux électrons des atomes séparés) mais quand on remplit une OM antiliante on perd en stabilité par rapport aux électrons des atomes séparés.
Bien sûr il fallait lire "quand tu vas à droite..." désolé.
