concentration massique

[invite0724ef82]

Bonjour ,
voila j'ai eu un exercice en physique et je n'ai pas très bien compris la correction
Alors "On dissout entièrement deux sachets de chlorure de magnésium ( chaque sachet a une masse de 20 grammes ) dans un verre d'eau . Cette solution est équitablement divisée en deux . Dans la première partie , on y dissout de nouveau un sachet : on obtient une solution S1 . Dans la deuxième partie , on y ajoute 75 mL d'eau : on obtient une solution S2.
Calculer la concentration massique en chlorure de magnésium de la solution S1 et de la solution S2. "


Premièrement je pensais utiliser la relation
ce qui donne
et donc

alors j'aimerais savoir ou je me suis trompé puisque normalement je suis censé trouvé et je ne comprend pas pourquoi la la masse lorsque l'on sépare la solution en 2 ne change pas et reste exactement la même
Merci d'avance
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[invitea3eb043e]

On ne te donne pas le contenu d'un verre ?
Ensuite, tu dois tenir un registre précis de ce que contient chaque récipient : en eau et en Mg Cl2.

[invite0724ef82]

oui pardon c'est V=150mL
en fait ce que je comprend pas c'est pourquoi lorsque l'on sépare le contenu du verre en 2 parties égales , on a encore 40g dans chaque verre et non pas 20g .

[invitea3eb043e]

Effectivement, on a 20 g dans 75 ml en 1 et pareil en 2
Ensuite on a 40 g dans 75 ml en 1 et 20 g dans 150 ml en 2
La concentration se calcule alors aisément.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0724ef82]

justement selon la prof mon calcul est faux puisque la masse se conserve lorsque l'on sépare le verre en 2 parties ; dans la première il y aurait 60g et 40g pour S2

[invitea3eb043e]

Ca voudrait dire qu'on dispose en tout de 100 g se chlorure, alors qu'on n'a investi en tout que 3 sachets de 20 grammes. Bizarre, doit y avoir un malentendu.

[invite0724ef82]

ok merci de la réponse