bonjour,
je bloque sur un exercice si quelqu'un peut m'aider
1) on dissout 18g d'acide lactique dans 500mL d'eau. Ecrire l'équation de la réaction de dissolution de l'acide lactique
2) Calculer la concentration massique et la concentration molaire en acide lactique de la solution obtenue
Merci par avance
Déjà connais-tu la formule chimique de l'acide lactique ?
oui c'est ch3-choh-cooh
calcule la masse molaire et convertit les 18 g en mole
bonjour
merci de penser à mettre un titre explicite ...
pour la modération
bonjour,
je me joins à vous pour le même exercice et le même problème
j'ai calculé la masse molaire de l'acide lactique qui est de 90g.mol.
mais la conversion des 18g en mole, comment doit on faire ?
merci pour votre aide
bonjour
tu as bon sur ton calcul de masse molaire
une mole d'acide lactique représente 90g
n mole d'acide lactique représente 18g
reste à finir cette règle de trois !
bonne continuation
merci pour votre réponse.
je trouve alors 0.2 moles d'acide lactique.
concentration massique : 36 g/L
concentration molaire : 0.4 moles / Litre
c'est correct ?
18 g dans un demi litre, il est évident que ça fait bien 36g dans un litre
36/90=3,6/9=0,4 parce que 4*9=36
oui, tu as bon !
cordialement
merci pour votre réponse
par contre, j'ai un autre exercice :
on désire préparer 3 L d'acide lactique à la concentration molaire de 0.1 mole/L.
quelle masse d'acide pur faut il utiliser ?
j'ai commencé par calculer le nombre de moles de l'acide qui est de 0.3
j'ai ensuite calculer la masse molaire qui est de 90 g.mol
et enfin j'ai fait le produit en croix en prenant
1 mole = 90 g
0.3 moles = ??
ce qui me donne 27 g d'acide lactique pour 3 litres.
c'est correct ??
merci d'avance pour votre réponse
c'est correct
merci beaucoup d'avoir répondu.
j'ai alors bien compris mon cours.
bonne soirée
