Bonjour, on me dit dans mon cours qu'avec une électrolyse aqueuse on obtient
-d'une part du NaClO3 et du NaClO4
-d'autre part du H2, du Cl2 (qui se combine pour former du HCl) et du NaOH (qui se combine avec le Cl2 pour donner du NaClO)
Si vous pouviez me donner les différentes réactions associées ce serait génial!
Ce n'est pas très facile.
Il s'agit d'une électrolyse de NaCl, donc d'une solution contenant des Na+ et Cl- au début.
A la cathode, on pourrait croire que Na+ se décharge, mais ce n'est pas le cas, car il se passe :
2 H2O + 2 e- --> H2 + 2 OH-
Il se dégage des bulles de gaz H2, et la solution devient formée non pas de NaCl, mais de NaOH (à cause des ions OH- qui remplacent les Cl- consommés à l'anode).
A l'anode, il se passe :
2 Cl- --> Cl2 + 2 e-
Il se dégage donc du chlore gazeux Cl2.
L'ennui, c'est que cela se complique vite. En effet, le chlore gazeux est un peu soluble dans l'eau, et tout ne se dégage pas. Et peu à peu, cette solution de Cl2 se mélange avec celle de NaOH, et il se produit une réaction imprévisible :
2 NaOH + Cl2 --> NaClO + NaCl + H2O
Il se forme donc de l'hypochlorite de sodium NaClO, qui est en réalité formé de ions Na+ et ClO-. Cette solution s'appelle "eau de Javel".
Si on chauffe la solution, cela se complique encore plus. Car à chaud, l'eau de Javel se décompose spontanément selon la réaction :
3 NaClO --> 2 NaCl + NaClO3
La solution ainsi transformée contient du chlorate de sodium NaClO3, et elle n'st plus très active comme produit de nettoyage.
Si on évapore cette solution, et qu'on élimine le sel NaCl résiduel, on obtient du chlorate de sodium pur NaClO3.
Si on fait fondre ce sel blanc à plus de 2300°C, il se décompose en formant du perchlorate de sodium NaClO4 selon l'équation.
4 NaClO3 --> NaCl + 3 NaClO4
Merci c'est vraiment génial (et tellement rapide) comme réponseÇa va être tellement plus facile d'apprendre ça plutôt que "bêtement" juste les produits finaux! Merci encore!!
(Maintenant je dois apprendre le procédé Solvay et même avec les réactions détaillées ça va pas être de la tarte!!)
Juste une petite question: la différence entre une pile et une électrolyse se situe dans la polarité (pile anode est - et électrolyse est +) mais je ne comprends pas pourquoi étant donné qu'on a toujours oxydation à l'anode et réduction à la cathode??
bonsoir
dans une pile, les réactions chimiques vont produire de l'électricité
dans une électrolyse, on utilise de l'électricité pour faire des réactions chimiques
on a donc deux processus inverses !
cordialement
Est ce que celà signifie donc que l'électricité est utilisée dans un premier temps avec ajout d'électrons à la cathode et donc c'est pourquoi on dit que la cathode est le pôle - ?
Il faut te rappeler une seule chose. L'anode est toujours le siège de l'oxydation, quelle que soit le fonctionnement, électrolyse ou générateur de courant.
Dans une pile, le métal zinc s'oxyde sur le pôle négatif. C'est l'anode.
Dans une électrolyse, le zinc se réduit sur le même pôle négatif. C'est le pôle positif qui est l'anode.
On peut graver le signe moins sur le zinc. Cela ne changera pas si la pile débite ou si on la recharge et qu'on pratique alors une électrolyse.
Mais rappelle-toi. L'anode est toujours le siège de l'oxydation, même si cette oxydation ne se produit pas toujours au même pôle.
Oui c'est vraiment quelque chose que j'ai bien retenu mais ce que je voudrais savoir c'est pourquoi dans un cas le pôle où a lieu l'oxydation est négatif et pourquoi dans l'autre cas il est positif et de même pour celui où à lieu la réduction...
