Bonsoir,
J'ai vu un document sur le thermodynamique dedans il y a un remarque comme dessous,"Pour un gaz parfait ..." .
J'ai calculé moi-même mais j'ai trouvé, dans le cas gaz parfait, α = β = 1/v, pas 1/T:
si gaz parfait , on a PV=nRT, alors V=nRT/P
par dérivé partielle on a α = 1/v
c'est l'erreur du document ou c'est moi qui trompe quelque part...?
merci
N'oublie pas que alpha = 1/V . dV/dT et comme dV/dT = nR/p on a bien que alpha vaut 1/T.
Il est assez intuitif que le résultat ne doit pas dépendre du nombre de moles puisque c'est un accroissement relatif.
je comprends pas ce que tu a ditEnvoyé par Jeanpaul
comment tu le calcule...? il ne faut pas utiliser la formule donnée..?
euh.. j'ai finalement compris ... merci bcq!!
