Coefficient de dilatation isobare

[invite0fd5e1c6]

Bonsoir,

J'ai vu un document sur le thermodynamique dedans il y a un remarque comme dessous,"Pour un gaz parfait ..." .

J'ai calculé moi-même mais j'ai trouvé, dans le cas gaz parfait, α = β = 1/v, pas 1/T:

si gaz parfait , on a PV=nRT, alors V=nRT/P
par dérivé partielle on a α = 1/v

c'est l'erreur du document ou c'est moi qui trompe quelque part...?


merci
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[invitea3eb043e]

N'oublie pas que alpha = 1/V . dV/dT et comme dV/dT = nR/p on a bien que alpha vaut 1/T.
Il est assez intuitif que le résultat ne doit pas dépendre du nombre de moles puisque c'est un accroissement relatif.

[invite0fd5e1c6]

N'oublie pas que alpha = 1/V . dV/dT et comme dV/dT = nR/p on a bien que alpha vaut 1/T.
Il est assez intuitif que le résultat ne doit pas dépendre du nombre de moles puisque c'est un accroissement relatif.

je comprends pas ce que tu a dit

comment tu le calcule...? il ne faut pas utiliser la formule donnée..?

[invite0fd5e1c6]

euh.. j'ai finalement compris ... merci bcq!!

[A voir en vidéo sur Futura]