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Spectre et niveaux d'énergie



  1. #1
    lhampaul

    Spectre et niveaux d'énergie


    ------

    Bonjour,
    j'ai fait les 10 premières questions de mon activité mais je bloque sur les deux dernières pourriez vous m'aidez silvouplaît,

    11/ A quels chamgements d'état correspondent les raies cyan (lamda=486nm) et bleue (lamda = 434nm) du spectre de l'hydrogène?
    12/Comment peut on justifier qu'une entité chimique possède un spectre de raies d'émission spécifique?
    Je bloque completement pourriez vous m'aidez.
    Je vous donne un lien ou vous pouvez voir le spectre en question (sur un forum ou quelqu'un a posé un peu près la meme question) :
    http://www.ilephysique.net/forum-sujet-251358.html

    Merci d'avance
    paul

    -----

  2. #2
    nilgün

    Re : Spectre et niveaux d'énergie

    Bonjour,

    Ces raies correspondent à ce qu'on appelle des désexcitations radiatives, l'atome passe d'un état excité à un état moins excité voire fondamental en émettant un photon. Plus précisément c'est son électron qui passe d'un niveau d'énergie E1 à un autre niveau plus bas E2 et la différence E1 - E2 est égale à l'énergie du photon.

    On a à la fois :
    - énergie du photon (en joules) = E = h c/lambda (h = constante de Planck = 6,626.10^-34 Js, c = vitesse de la lumière = 3.10^8 m/s et lambda la longueur d'onde)
    - différence d'énergie entre les niveaux quantiques n1 et n2 (en eV) : E1 - E2 = 13,6 / (1/n1^2 - 1/n2^2)

    Les longueurs d'onde 486nm et 434nm correspondent aux raies de la série de Balmer entre les niveaux quantiques 2 et 3 (486nm) et 2 et 4 (434nm).

    Comme les niveaux d'énergie sont spécifiques des différentes espèces chimiques, les énergies, donc les longueurs d'onde des photons émis sont eux aussi spécifiques de ces mêmes espèces.

    Nilgün

  3. #3
    lhampaul

    Re : Spectre et niveaux d'énergie

    Merci beaucoup Nilgün, c'est vraiment très sympa encore merci

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