spectre émission et E=hV

[invite6243ff93]

bonjour
quand je regarde le diagramme d'énergie d'un atome et supposons qu'il y ait 4 niveaux d'énergie (le fondamental en bas , deux autres, et le niveau E=0 en haut) puis je dire que je dois avoir 5 raies colorées sur le spectre d'émission de l'atome (bien sûr si les longueurs d'onde calculées via E = h.c /lambda sont dans le visible ce qui est loin d'être gagné)
toutes les transitions se font-elles donc ?
je me disais que bien qu'un niveau d'énergie existe , peut être qu'aucun atome n'a cette énergie

merci
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[invite6dffde4c]

Re.
Si vous avez un tas atomes et que vous les excitez suffisamment, vous devriez voir toutes les transitions possibles.
Mais toutes les transitions ne sont pas équiprobables. Il y en a même qui sont très rares et que vous verrez très rarement (ou avec très peu d'intensité).
Et un atome avec un seul niveau c'est absurde. Il y a toujours une infinitude de niveaux. Même si, comme dans l'atome d'hydrogène, ils sont tous inoccupés (sauf, un ou deux éventuellement).
A+