bonjour, dans cet exercice : Un calorimètre, dont la capacité calorifique est 10 cal/deg, contient 150g d'eau à 20°C. On ajoute 50g de glace à -10°C.
Quel est l'état final du mélange et sa température ?
Voila comment jai procédé, je ne sais pas si c'est correct..
Tf=Ma.Ta.Ca + MbTbCb / MaCa+MbCb
=150*20*1+50*-10*0,5 / 150*1+50*0,5 = 18,57 °C
Pour chauffer 50 g de glace de -10°C à 0°C il faut fournir :
Q=0,5*50*10 = 250 cal
Le refroississement de 400g d'eau de 20°C à 0°C cède :
Q=1*150*20 = 3000 cal donc toute la glace se réchauffera.
Il reste reste 300-250 = 2750 calories pour faire fondre la glace : la masse de glace fondue est m=2750/80=34,375g
Létat final est un mélange à 0°C de 50-34,375=15,625 g de glace et 150 + 34,375=184,375 g d'eau.
Est-ce correct ? Pourriez vous me dire comment procéder dune autre maniere ? Jai vu des personnes résoudre avec un tableau e en faisant Q=0 mais je narrive pas a lappliquer pour cet exercice..
Merci
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