calorimétrie

[invite6acd5573]

salut, je pense avoir mal a la tete pour ne pas arriver a faire cela..
cependant... voici mon petit problème..

j'ai mélangé 7ml H2SO4 (98% cad du 18.01molaire) dans 40 ml d'eau a 296°K je check en vitesse la température maximal et je constate que je monte a 336°K

on me demande de calculer deltaH du mélange en Kj par mole grace à la formule du calorimètre. ( j'ai fais cela dans un bécher et ne prend pas en compte le K du calorimètre)
formule --> deltaH= C.n.deltaT ( sans certitude)

delta T --> 336-303 =33°K facile vous me direz ^^
et de là .. je ne sais plus... je vai prendre du repos a mon avis
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[invitec14ae906]

Bonjour.
Il vaudrait mieux que tu utilises la formule avec les masses.
C * m * deltaT
Dans ce cas, C vaut 4,18 J/g/K. Tu fais l'approximation que la capacité calorifique du mélange est la même que celle de l'eau pure.
Tu calcules m en considérant que la densité du mélange vaut 1.
Ensuite tu appliques ta formule et c'est gagné.
.

Pardon, ce n'est pas fini.
Tu as obtenu la chaleur reçu par le système (la solution d'acide sulfurique).
La chaleur dégagée par l'acide est donc l'opposé.
Pour calculer l'enthalpie de mélange je pense que c'est par rapport à l'acide sulfurique. Tu calcules donc le nombre de moles d'acide et du divise la chaleur dégagée par le nombre de moles.

Normalement tu dois trouver un résultat négatif car le mélange est exothermique.

[invite6acd5573]

grand merci pour ta réponse laugen ^^

delta T -->336-303 =33°K

je connais delta H de formation de H2SO4--> (-) 814.4KJ/mole

concentration H2SO4 18.01 mole

je place donc 7ml d'acide dans 40ml d'eau .. 7/40= 0.175.18.01 --> j'obtien une solution de 3.15mole H2SO4 ( je diviserai ma réponse par 3.15 pour l'avoir KJ/mole d'acide)

je connais sa densité --> 1.84 soit 1840gr/litre
j'i 7ml donc 1840.7/1000 = 12.88gr + 40 gr d'eau. masse totale 52.88gr

donc en revenant a la formule :
-814,4KJ/mole . 52.88gr . 33 = -1421160 Kj ( me parais trop grand )
je suppose donc que la masse s'exprime en kg..
-814,4KJ/mole . 0.05288Kg . 33 = 1421KJ/3.15mole d'acide
1421KJ/3.15 = - 451Kj/mole d'acide sulfurique ( l'acide est peut etre un peu vieux)

cela vous parais cohérent?