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calorimétrie sup



  1. #1
    Bastien

    voilà,
    je voulais trouver la capacité calorifique du méthanol en utilisant les méthode conventionnelles de calorimétrie, c'est à dire en mettant de l'eau dans le vase de Dewar.
    Le problème c'est qu'en faisant cela je trouve une capacité calorifique du méthanol 10 fois supérieure à ce que je devrais trouver...
    qui est normalement 2500J/kg/mol

    c'est une démarche expérimentale...
    je m'explique...
    On nous demande de déterminer expérimentalement la chaleur massique de l'éthanol à l'aide d'un calorimètre et de l'eau.
    Et par simple application des formules données on trouve 25000 J/kg/mol.
    La question finale nous dit

    En réalité, Co=2500 J/kg/mol
    Et on nous demande d'où vient l'erreur
    et comment on pourrait l'éviter

    merci beaucoup

    -----

  2. #2
    Jackyzgood

    Bonjour

    En fait moi c'est deja les unités utilisé qui me choque !!
    J/kg/mol ??? La quantité de matiere etant etroitement lié a la masse j'ai deja l'impression qu'il y a comme un probleme .....

    La capacité calorifique d'un corps c'est pas plutot en J/mol/°C
    ou encore en J/kg/°C?

    Et vu qu'on a pas les formules on aura du mal a savoir d'ou vient l'erreur. Dans l'experience, ou dans les formules, on neglige peut etre quelque chose qu'on ne devrait pas ....

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