Salut à tous ,
Cela fait bientôt plus d'une semaine que je me casse les neurones avec ce problème de calormétrie bien difficile. Le voici :
Quelle quantité de chaleur faut-il fournir à 1 g d'hydrogène pour élever sa température de 10°C.
1. A pression constante ?
2. A volume constant ?
Merci de votre aide !
Pression constante:
Ce gaz dans doit effectuer un travail (force * distance) pour se dilater. Sa capacité cal. esr donc plus grande qu'à volume constant.
La force du gaz en se dilatant est F*d .
Mais c'est aussi P*V car P= F/A et V= A*d
Pour une mole on sait que PV = RT
PV/T est donc de l'énergie due à la compression par degré . C'est donc l'accroissement de capacité calorifique due à cette expansion soit R = 8,3 J/(mole*C)
L'hydrogène (H2) est un gaz diatomique (2 atomes)
Il comprent 3 degrés de liberté en translation. (3 cal/mole*C)
Il comprent 2 degrés de liberté en rotation.(2 cal/mole*C)
Il comprent en tout 5 degrés de liberté(5 cal/mole*C)
La capacité thermique (à volume constant) du H2 est donc 5*4,18 J/(mole*C) soit 21 J/(mole*C)
La capacité thermique (à pression constante) du H2 est donc 21 J/(mole*C) +8,3 J/(mole*C)= 29,2 J(mole*C)
Dans 1 g de H2 on a 0,5 mole
Le reste est évident
Salut mbochud !Envoyé par mbochud
P=F/A. Ben le A c'est quoi ?
Dans l'exo on a bien dit l'hydrogène H pas le dihydrogène H2.
