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Calorimétrie !



  1. #1
    zélion

    Calorimétrie !


    ------

    Salut à tous ,

    Cela fait bientôt plus d'une semaine que je me casse les neurones avec ce problème de calormétrie bien difficile. Le voici :
    Quelle quantité de chaleur faut-il fournir à 1 g d'hydrogène pour élever sa température de 10°C.
    1. A pression constante ?
    2. A volume constant ?


    Merci de votre aide !

    -----

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  4. #2
    mbochud

    Re : Calorimétrie !

    Pression constante:
    Ce gaz dans doit effectuer un travail (force * distance) pour se dilater. Sa capacité cal. esr donc plus grande qu'à volume constant.

  5. #3
    mbochud

    Re : Calorimétrie !

    La force du gaz en se dilatant est F*d .
    Mais c'est aussi P*V car P= F/A et V= A*d
    Pour une mole on sait que PV = RT
    PV/T est donc de l'énergie due à la compression par degré . C'est donc l'accroissement de capacité calorifique due à cette expansion soit R = 8,3 J/(mole*C)

    L'hydrogène (H2) est un gaz diatomique (2 atomes)
    Il comprent 3 degrés de liberté en translation. (3 cal/mole*C)
    Il comprent 2 degrés de liberté en rotation.(2 cal/mole*C)
    Il comprent en tout 5 degrés de liberté(5 cal/mole*C)
    La capacité thermique (à volume constant) du H2 est donc 5*4,18 J/(mole*C) soit 21 J/(mole*C)
    La capacité thermique (à pression constante) du H2 est donc 21 J/(mole*C) +8,3 J/(mole*C)= 29,2 J(mole*C)

    Dans 1 g de H2 on a 0,5 mole
    Le reste est évident

  6. #4
    zélion

    Re : Calorimétrie !

    Citation Envoyé par mbochud
    La force du gaz en se dilatant est F*d .
    Mais c'est aussi P*V car P= F/A et V= A*d
    Pour une mole on sait que PV = RT
    PV/T est donc de l'énergie due à la compression par degré . C'est donc l'accroissement de capacité calorifique due à cette expansion soit R = 8,3 J/(mole*C)

    L'hydrogène (H2) est un gaz diatomique (2 atomes)
    Il comprent 3 degrés de liberté en translation. (3 cal/mole*C)
    Il comprent 2 degrés de liberté en rotation.(2 cal/mole*C)
    Il comprent en tout 5 degrés de liberté(5 cal/mole*C)
    La capacité thermique (à volume constant) du H2 est donc 5*4,18 J/(mole*C) soit 21 J/(mole*C)
    La capacité thermique (à pression constante) du H2 est donc 21 J/(mole*C) +8,3 J/(mole*C)= 29,2 J(mole*C)

    Dans 1 g de H2 on a 0,5 mole
    Le reste est évident
    Salut mbochud !
    P=F/A. Ben le A c'est quoi ?
    Dans l'exo on a bien dit l'hydrogène H pas le dihydrogène H2.

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