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calorimétrie !



  1. #1
    Poupoulinnette

    calorimétrie !


    ------

    Bonjour à tous !
    Alors voilà je dois préparer un TP concernant la calorimétrie et j'ai un peu de mal, je comptais donc sur vous pour me donner un petit coup de main.
    Alors, voilà :

    On utilise un vase Dewar pour étudier une chaleur de récation !
    La capacité calorifique du solvant Cp est connue et la capacité globale du calorimètre est égale à :μ * Cp avec μ la valeur en eau du calorimètre.

    On me demande alors de déterminer μ.
    Pour cela, on réalise dans le calorimètre le mélange d'une masse m1 d'eau froide à la température T1 et une masse m2 d'eau chaude à la température T2. L'état final atteint une température intermédiaire Tf.

    Les différents échanges de chaleur permettent de relier μ à T1, T2, Tf; m1 et m2???

    Ma réponse:
    Alors Q1 = m1 * Cp * (Tf - T1)
    Q2 = m2 * Cp * (Tf - T2)

    Je pense ensuite que Q1 + Q2 = 0
    mais je ne sais pas comment je peux relier μ avec ces expressions.

    Si quelqu'un pouvait m'expliquer, ce serait très sympa.
    Merci d'avance.

    -----

  2. #2
    Poupoulinnette

    Re : calorimétrie !

    Alors, personne a une idée?

  3. #3
    Poupoulinnette

    Re : calorimétrie !

    J'y ai encore réfléchit et voilà ce que j'ai trouvé :

    Q1 = énergie gagnée par l'eau froide :
    Q1 = m1*Cp(H2O)*(Tf-T1)

    Q2 = énergie cédée par l'eau chaude :
    Q2 = m2*Cp(H2O)*(Tf-T2)

    Q = énergie gagnée par le calorimètre :
    Q = μ*Cp(H2O)*(Tf-T1)

    Ensuite :
    Q+Q1+Q2 = 0

    => μ*Cp(H2O)*(Tf-T1)+m1*Cp(H2O)*(Tf-T1)+m2*Cp(H2O)*(Tf-T2)

    => μ = -m1 - (m2(Tf-T2))/(Tf-T1)

    Dites-moi s'il vous plait ce que vous en pensez???
    Je vous remercie d'avance pour votre aide.

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