Concernant la calorimétrie...

[invite78777365]

Bonjour à tous,

j'étais en train de faire un sujet sur la calorimétrie et je me suis posé une question :

on a un calorimètre, on y place un bécher contenant de la solution de sulfate de cuivre, on y ajoute du zinc (en poudre).

L'équation d'oxydoréduction est
Cu²⁺ + Zn --> Zn²⁺ + Cu

J'ai calculé la chaleur absorbée par l'eau (avec un tableau de calorimétrie contenant le système {eau} et {verre} ; on considère la solution comme étant de l'eau) mais j'ai l'impression que c'est élevé : 3.16 kJ

On me demande la chaleur dégagée par la réaction c'est donc -3.16kJ ?

Pour calculer la chaleur molaire, peut-on faire -3,16 kJ * 65.4 (= masse molaire du zinc) ?

Merci d'avance...
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[invite2c6a0bae]

Bonjour à tous,

j'étais en train de faire un sujet sur la calorimétrie et je me suis posé une question :

on a un calorimètre, on y place un bécher contenant de la solution de sulfate de cuivre, on y ajoute du zinc (en poudre).

L'équation d'oxydoréduction est
Cu²⁺ + Zn --> Zn²⁺ + Cu

J'ai calculé la chaleur absorbée par l'eau (avec un tableau de calorimétrie contenant le système {eau} et {verre} ; on considère la solution comme étant de l'eau) mais j'ai l'impression que c'est élevé : 3.16 kj

la je en peut pas te confirmer

On me demande la chaleur dégagée par la réaction c'est donc -3.16kJ ?

oui car c'est une reaction exothermique donc le systeme perd de l'energie

Pour calculer la chaleur molaire, peut-on faire -3,16 kJ * 65.4 (= masse molaire du zinc) ?

Merci d'avance...

ca serait plutot la masse molaire de tous tes reactifs....

[moco]

Tu ne nous donnes pas assez d'information pour qu'on puisse te répondre valablement. Si ton expérience a été effectuée avec 1 gramme de zinc métallique, alors la suite de ton calcul est juste. Mais c'est la condition pour qu'il le soit. Si tu n'as pas utilisé 1 g de zinc, alors la suite du calcul est fausse.
Quoi qu'il en soit, la chaleur molaire serait de 3.16 * 65.4 = 206 kJ/mol. C'est pas mal du tout, comme résultat. La théorie prévoit 216 kJ/mol