Calorimétrie
Bonjour,
J'ai un problème sur les calorimètres adiabatique , dans le cas de la Méthode des mélanges.
On dit que Delta H =Q =0 , je ne comprend pas cette égalité, puisque normalement nous avons dH=dU+PdV+VdP => DeltaH=Q+VdeltaP, a moins que pour le calorimètre adiabatique, le système soit isobare ??
Merci
Salut !
Oui, je dirais que c'est isobare. Pour moi, un calorimètre est ouvert, donc, à pression atmosphérique.
Bonjour.Envoyé par benjy_star
Non, ils ne sont pas tous ouverts.
Il y en a beaucoup qui sont sous pression et même sous oxygène sous pression quand il s'agit de mesurer des chaleurs de combustion de substances peu inflammables.
Au revoir.
Dans ce cas c'est une bombe calorimétrique ? Bon, je peux me tromper après tout, il me semblait qu'un calorimètre était toujours ouvert.
Bonjour.Dans ce cas c'est une bombe calorimétrique ? Bon, je peux me tromper après tout, il me semblait qu'un calorimètre était toujours ouvert.
Je ne suis pas expert en la matière, mais je me souviens d'avoir du les dessins et la description... il y a bien longtemps.
Au revoir.
