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Calorimétrie



  1. #1
    sunrise72

    Arrow Calorimétrie


    ------

    Bonjour,


    J'ai un problème sur les calorimètres adiabatique , dans le cas de la Méthode des mélanges.
    On dit que Delta H =Q =0 , je ne comprend pas cette égalité, puisque normalement nous avons dH=dU+PdV+VdP => DeltaH=Q+VdeltaP, a moins que pour le calorimètre adiabatique, le système soit isobare ??

    Merci

    -----

  2. #2
    invite19431173

    Re : Calorimétrie

    Salut !

    Oui, je dirais que c'est isobare. Pour moi, un calorimètre est ouvert, donc, à pression atmosphérique.

  3. #3
    LPFR

    Re : Calorimétrie

    Citation Envoyé par benjy_star Voir le message
    ...Pour moi, un calorimètre est ouvert, ...
    Bonjour.
    Non, ils ne sont pas tous ouverts.
    Il y en a beaucoup qui sont sous pression et même sous oxygène sous pression quand il s'agit de mesurer des chaleurs de combustion de substances peu inflammables.
    Au revoir.

  4. #4
    invite19431173

    Re : Calorimétrie

    Dans ce cas c'est une bombe calorimétrique ? Bon, je peux me tromper après tout, il me semblait qu'un calorimètre était toujours ouvert.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    LPFR

    Re : Calorimétrie

    Citation Envoyé par benjy_star Voir le message
    Dans ce cas c'est une bombe calorimétrique ? Bon, je peux me tromper après tout, il me semblait qu'un calorimètre était toujours ouvert.
    Bonjour.
    Je ne suis pas expert en la matière, mais je me souviens d'avoir du les dessins et la description... il y a bien longtemps.
    Au revoir.

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