Bonjour!
Je n'arrive pas à résoudre un exercice de thermodynamique avec calorimètre, voici l'énoncé :
On me demande de calculer l'enthalpie de réaction de Mg.
Voici le calcul que j'ai fais :
Q = (T2 - T1) [(mHCl * Ceau+Ccalor)+(mMg * Ceau)]
Je trouve Q = 2407,776 J
et Delta H (Mg) = Q/n(Mg) = 120,388 kJ/mol
C'est la bonne valeur mais le problème c'est que ce n'est pas le bon signe!
Pourriez-vous me dire où est mon erreur ?
Merci beaucoup!
Dernière modification par HarleyApril ; 17/05/2008 à 10h53. Motif: insertion d'image
Pourriez-vous me donner une piste s'il vous plait ?
si la température finale est supérieure à l'initiale, c'est que la réaction est exothermique
la chaleur reçue par le calorimètre est l'opposé de celle donnée par la réaction
cordialement
D'accord,merci beaucoup! Donc ça fait Delta H = -120,388 kJ/mol !
Mais sinon mon calcul était bon, la formule que j'ai utilisée est correcte ?
ta formule n'étant pas homogène, elle ne peut être exacte !
désolé
Comment ça ? Pourrais-tu me donner la bonne formule s'il te plait ?
Merci beaucoup!
Que voulais-tu dire par le fait que ma formule n'est pas homogène ? Est-ce que ça serait plutôt celle-ci ?
Q = (T2 - T1) [(mHCl * Ceau+Ccalor)+(mMg * Ceau+Ccalor)]
Quelqu'un pourrait me donner la bonne formule s'il vous plait ? Mon concours approche à grand pas!
tu ajoutes des m*c à des c
ça ne peut aller !
Ben il faut pas prendre la masse en compte ? Pourrais-tu me donner la bonne formule, que je puisse me rendre compte de ce qui va pas stp ?
Svp quelqu'un peut me dire ce qu'il faut faire ?
http://fr.wikipedia.org/wiki/Calorim%C3%A9trie
tu y verras que les chaleurs sont homogènes à des masses que multiplient des capacités calorifiques et des températures
cordialement
