exercice thermodynamique

[invite22ee408c]

bonjour,
Voilà je bloque sur un exo de thermo très simple, pouvez vous m'aider?
l'énoncé est: Un calorimètre contient 205g d'eau à 18°C. On y introduit 207g d'eau à 60°C.
a) Quelle serait la température du mélange à l'équilibre si le calorimètre était parfait?
réponse: 39.8°C ( 0.25*18+0.27*60)/(0.25+0.27)
b) On relève une température de mélange de 39°C. Déterminer la valeur en eau du calorimètre.

Donc j'ai bien compris qu'il faut utiliser la formule Q = m x c x ΔT .Mais je n'arrive pas à trouver le résultat qui doit être de 20g.
merci d'avance
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[Tifoc]

Bonjour,

1) ce n'est pas 0,25 mais 0,205
2) ce n'est pas 0,27 mais...
3) les températures (absolues ici) s'expriment en Kelvin
4) vous avez une masse de 205g qui évolue de 18° à ... , une masse de 207g qui évolue de 60° à ... . Et puis le calorimetre lui même qui évolue parce qu'il n'est pas parfait. Ces trois corps ayant même capacité thermique (c'est la définition de la valeur en eau n'est-ce pas ?), votre equation va vous permettre de comparer les quantités de chaleurs échangées. la réponse est bien 20g (par contre ce n'était pas 39,8°C à la question précédente )

Bonne continuation,

[invite22ee408c]

En faite c'est bien 0.25kg et 0.27kg , j'ai fait une erreur dans l'énoncé, enfin cela n'a pas d'importance. Le calcule à effectuer est bien le suivant : 0.27*4180*(60-39)-0.25*4180*(39-18)=1755.6 ensuite 1755.5/(4180*(39-18))=0.02kg (j'ai pas mis les températures en kelvin vu que c'est des différences )
merci pour ta réponse