chaleur latente

[sharkan31]

bonjour a tous,

je ne comprend pas pourquoi on doit ajouter la chaleur latente a Q dans le premier principe dans certain cas:

DU=CvDT+(l-p)*DV


merci a vous
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[obi76]

Alors là, je suis curieux de lire la réponse...

[invitec98612c8]

D'après votre relation, l ne désigne pas la chaleur latente mais plutôt un des quatre coefficients calorimétriques, introduit pour séparer en deux la contribution du travail volumique des différentes forces (...dV) : -p.dV est le travail volumique des forces de pression, tandis que l.dV est le travail volumique des autres forces (intérieures, donc terme qui fait partie de Q).

Vous avez donc ici le premier principe dans un cas général pour un système homogène (décrit par une équation d'état). Deux paramètres suffisent à l'étudier et si l'on choisit comme variables (T,V), on peut écrire
dU(T,V) = (dU/dT)_V.dT + (dU/dV)_T.dV.

On a par définition (dU/dT)_V = C_V et on a également défini l de sorte que (dU/dV)_T= l-p pour la raison citée plus haut.

[sharkan31]

merci pour la réponse,

Dans le cas d'un gp on retrouve bien Du/Dt=Cv

c'est pour les gaz reel qu'on introduit ce l alors non?

vous dites:
"tandis que l.dV est le travail volumique des autres forces (intérieures, donc terme qui fait partie de Q)."

qu'elles sont ces autres forces?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec98612c8]

Pour un gaz réel, ces autres forces sont essentiellement les forces d'attraction de Van der Waals (mais on peut imaginer des répulsions coulombiennes voire de Pauli en cas de chocs, ou définir une viscosité pour les modéliser, et peut-être en oublié-je d'autres...)

[sharkan31]

ok merci je comprend mieux
mais pourquoi ajouter dans la variation d'enthalpie Lambda*DP?

dH=CpDT+Lambda*DP+V*DP.

merci