Bonjour ! Et merci de prendre le temps de lire ma question :
Considérons un ballon de volume V relié à un manomètre à liquide et fermé par un robinet (le ballon, pas le manomètre).
Le ballon est rempli d'un gaz parfait à la température initiale Ta.
h est la dénivellation du liquide dans le manomètre.
La pression extérieure est notée Pa.
La différence de pression l'intérieur et l'extérieur du ballon est suffisamment faible pour que l'on puisse considérer la transformation qui a lieu à l'ouverture du robinet comme réversible.
On suppose gamma=cp/cv constant.
On ouvre le robinet quelques instants : les pressions s'équilibrent assez rapidement pour considérer la transformation comme adiabatique (et réversible on l'a vu plus haut).
Il s'agit ici de calculer la variation de température du gaz.
Voilà pour l'énoncé de la première partie du problème que je me pose. Je galère depuis un moment alors je vous sollicite pour m'indiquer la bonne voie sans toutefois me donner la réponse ><.
Je me suis placé dans le système du ballon.
Moi j'ai remarqué que l'on pouvait utiliser les lois de LAPLACE (mais pourquoi faire ??).
J'ai ensuite noté que l'énergie interne U pouvait s'écrire tel que delta(U)=W #transformation adiabatique
puis que dU=n*Cv*dT #cas particulier des gaz parfaits
j'en ai tiré que U=n*Cv*(Tf-Ta) #j'ai fait apparaître la variation de température en intégrant l'énergie interne.
je me suis ensuite lancé dans le calcul du travail ce qui n'a rien donné de concluant car je retombe sur la même expression que l'énergie interne...
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