Aidez moi à résoudre ce problème s'il vous plait

[invitea7ead29a]

L’air est assimilé à un gaz parfait. Une bouteille d’acier, munie d’un détendeur, contient dans un volume V1=60,0 litres de l’air comprimé sous P1=15,0 bar et T1=298K. On donne : R=8,31 J.K-1.mol-1 et Mair=29,0g.mol-1, nombre d’Avogadro NA=6,02 1023 particules/mol.
a) Calculer la quantité d’air contenue dans cette bouteille, molaire (mol) et massique (kg).
b) Quelle est la masse volumique de l’air comprimé dans ces conditions ? sa densité ?
Sachant que l’air peut être assimilé au mélange (en mol) 21% O2 (MO=16g.mol-1), 78% N2 (MN=14g.mol-1) et 1% de gaz nobles (Argon).
c) Dans ces conditions, calculer la densité moléculaire n* d’oxygène et d’azote.
d) Calculer la vitesse quadratique moyenne d’une molécule d’oxygène et d’azote (utiliser la relation de la question de cours a). N’oublier pas : molécule diatomique=masse molaire=2xmasse atomique).
e) On ouvre le détendeur à l’air atmosphérique (pression P2=1,0 bars, Température T2=298K. Quel volume d’air comprimé s’échappe de la bouteille à température constante. (Utiliser la relation d’une transformation isotherme PV=constante).

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[Lil00]

Bonjour,

Il semblerait que tu aies oublié de lire la charte que tu as signée :
1/ C'est bien de dire bonjour
2/ On ne va pas faire l'exercice à ta place... Qu'as-tu essayé de faire ? Où coinces-tu ? Il y aura ensuite sûrement du monde pour t'aider, mais le but est de t'aider à comprendre. (Comme je suis sympa, un indice : il y a une formule importante que tu as vue en cours, dont il faut se servir)

[invitea7ead29a]

excusez moi si je ne vous ai pas dis bonjour
voici ce que j'ai essayé de faire.
a) calcul de la quantité de matère en mol et en masse
gaz parfait donc PV=nRT n=PV/RT A.N n=15.10[SUP]5*0,06/(8,31*298)=36mol
m=M*PV/RT m=29*36=1,054kg
b) masse volumique de l'aire et densité
masse volumique=m/v AN masse volumique= 1,054/0,06=17,566kg/m[SUP]3
densité= M/Mde l'air densite=29/29=1
c)densité moléculaire de O[SUB]2 et de N[SUB]2

[Lil00]

a) calcul de la quantité de matère en mol et en masse
gaz parfait donc PV=nRT n=PV/RT A.N n=15.10[SUP]5*0,06/(8,31*298)=36mol
m=M*PV/RT m=29*36=1,054kg
b) masse volumique de l'aire et densité
masse volumique=m/v AN masse volumique= 1,054/0,06=17,566kg/m[SUP]3

Jusque là je pense que c'est tout bon.

densité= M/Mde l'air densite=29/29=1

Heu, je n'aurais pas dit ça, normalement on définit la densité par rapport à la masse volumique de l'eau, non ?

c)densité moléculaire de O[SUB]2 et de N[SUB]2

Ensuite il faut se servir des données qu'on te fournit sur la composition de l'air.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea7ead29a]

dans le cour il est dit que La densité des gaz est calculée à partir de la densité de l'air or l'air est considéré dans l'exo comme un gaz parfait voici pourquoi je trouve 1 c a d
d=Mgaz/Mair
merci

[invitea7ead29a]

c) Quant à la densité moléculaire de O_{2 elle est égale MO2}/29 A.n densité de O₂=2*16/29=1,1
densite de N₂=28/29=0,0965
voici ce que je viens de trouvé merci