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Aidez moi à résoudre ce problème s'il vous plait



  1. #1
    mobido

    Aidez moi à résoudre ce problème s'il vous plait

    L’air est assimilé à un gaz parfait. Une bouteille d’acier, munie d’un détendeur, contient dans un volume V1=60,0 litres de l’air comprimé sous P1=15,0 bar et T1=298K. On donne : R=8,31 J.K-1.mol-1 et Mair=29,0g.mol-1, nombre d’Avogadro NA=6,02 1023 particules/mol.
    a) Calculer la quantité d’air contenue dans cette bouteille, molaire (mol) et massique (kg).
    b) Quelle est la masse volumique de l’air comprimé dans ces conditions ? sa densité ?
    Sachant que l’air peut être assimilé au mélange (en mol) 21% O2 (MO=16g.mol-1), 78% N2 (MN=14g.mol-1) et 1% de gaz nobles (Argon).
    c) Dans ces conditions, calculer la densité moléculaire n* d’oxygène et d’azote.
    d) Calculer la vitesse quadratique moyenne d’une molécule d’oxygène et d’azote (utiliser la relation de la question de cours a). N’oublier pas : molécule diatomique=masse molaire=2xmasse atomique).
    e) On ouvre le détendeur à l’air atmosphérique (pression P2=1,0 bars, Température T2=298K. Quel volume d’air comprimé s’échappe de la bouteille à température constante. (Utiliser la relation d’une transformation isotherme PV=constante).

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    Lil00

    Re : aidez moi à résoudre ce problème s'il vous plait

    Bonjour,

    Il semblerait que tu aies oublié de lire la charte que tu as signée :
    1/ C'est bien de dire bonjour
    2/ On ne va pas faire l'exercice à ta place... Qu'as-tu essayé de faire ? Où coinces-tu ? Il y aura ensuite sûrement du monde pour t'aider, mais le but est de t'aider à comprendre. (Comme je suis sympa, un indice : il y a une formule importante que tu as vue en cours, dont il faut se servir)

  4. #3
    mobido

    Re : aidez moi à résoudre ce problème s'il vous plait

    excusez moi si je ne vous ai pas dis bonjour
    voici ce que j'ai essayé de faire.
    a) calcul de la quantité de matère en mol et en masse
    gaz parfait donc PV=nRT n=PV/RT A.N n=15.10[SUP]5*0,06/(8,31*298)=36mol
    m=M*PV/RT m=29*36=1,054kg
    b) masse volumique de l'aire et densité
    masse volumique=m/v AN masse volumique= 1,054/0,06=17,566kg/m[SUP]3
    densité= M/Mde l'air densite=29/29=1
    c)densité moléculaire de O[SUB]2 et de N[SUB]2

  5. #4
    Lil00

    Re : aidez moi à résoudre ce problème s'il vous plait

    Citation Envoyé par mobido Voir le message
    a) calcul de la quantité de matère en mol et en masse
    gaz parfait donc PV=nRT n=PV/RT A.N n=15.10[SUP]5*0,06/(8,31*298)=36mol
    m=M*PV/RT m=29*36=1,054kg
    b) masse volumique de l'aire et densité
    masse volumique=m/v AN masse volumique= 1,054/0,06=17,566kg/m[SUP]3
    Jusque là je pense que c'est tout bon.

    Citation Envoyé par mobido Voir le message
    densité= M/Mde l'air densite=29/29=1
    Heu, je n'aurais pas dit ça, normalement on définit la densité par rapport à la masse volumique de l'eau, non ?

    Citation Envoyé par mobido Voir le message
    c)densité moléculaire de O[SUB]2 et de N[SUB]2
    Ensuite il faut se servir des données qu'on te fournit sur la composition de l'air.

  6. #5
    mobido

    Re : aidez moi à résoudre ce problème s'il vous plait

    dans le cour il est dit que La densité des gaz est calculée à partir de la densité de l'air or l'air est considéré dans l'exo comme un gaz parfait voici pourquoi je trouve 1 c a d
    d=Mgaz/Mair
    merci
    Dernière modification par mobido ; 23/05/2012 à 16h54.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    mobido

    Re : Aidez moi à résoudre ce problème s'il vous plait

    c) Quant à la densité moléculaire de O2 elle est égale MO2/29 A.n densité de O2=2*16/29=1,1
    densite de N2=28/29=0,0965
    voici ce que je viens de trouvé merci
    Dernière modification par mobido ; 23/05/2012 à 17h18.

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