Oxydo-Réduction, j'ai du mal à comprendre certains points

[invitebacc5569]

Bonjour,

Je bloque terriblement sur ce chapitre, les piles et l'oxydo-réduction.

Tout d'abord, mon chapitre est "Comment écrire une demi-équation redox ?"

Je note les électrons après le : ^

Par exemple avec Cr(2)O(7)^2- / Cr^3+

On a :
Cr(2)O(7)^2- -> 2Cr^3+
Cr(2)O(7)^2- -> 2Cr^3+ + 7H(2)O
Cr(2)O(7)^2- + 14H^+(aq) -> 2Cr^3+ + 7H(2)O
Et après, il est dit qu'il faut ajuster les charges électriques en ajoutant autant d'électrons e- que nécessaire.

Or je ne comprends vraiment pas comment faire. J'ai un contrôle bientôt, et je voudrais vraiment réussir à comprendre pour passer à l'étape suivante.

Sur certains exemples, ils mettent :
Fe^2+ + 2e- -> Fe (ce qui me paraît simple, car 2 électrons - 2 électrons = 0 électrons, mais ceux ci-dessus sont clairement incompréhensibles pour moi).

Qui peut m'aider ?
Merci beaucoup et bonne soirée !
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[velosiraptor]

Bon, je pense que sur la partie du forum dédié à la chimie, la question aurait été mieux placée.
Mais, bon : les e- sont à placer du côté de l'oxydant, forcément, ensuite, il faut en mettre autant que nécessaire pour assurer la conservation de la charge électrique entre le membre de gauche et celui de droite .....
Ici : à droite 2x(3+) = 6+ alors qu'à gauche 2- + (14+) = 12+ en ajoutant 6 électrons (c-à-d 6-) à gauche c'est gagné :
GAUCHE 12+ + (6-) = DROITE 6+

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Je te propose ceci
Ainsi, il y a bien -2 + 14 = 12 charges positives du côté des réactifs et 2x(+3)=6 charges positives du côté des produits.
Par conséquent, il te faut bien ajouter 12 - 6 = 6 électrons, qui sont chargés négativement, du côté des réactifs.

Cordialement,
Duke.