Changement d'état - Transformation glace en eau

[invite1b6a028a]

Bonjour,

Je suis en PCSI et nous venons de terminer le cours sur les "Changements d'état" mais nous avons par encore fait d’exercices.

J'aimerais faire l’exercice d’application suivant pour bien comprendre mais je ne sais pas quoi faire
Voici l'énoncé

"On chauffe 1kg de glace pris la température de T1=250k, sous pression extérieure constante, pour la transformer en eau à la température T2=300k Calculer les variations d'enthalpie et d’entropie accompagnant ce changement d'état."

Je sais qu'à pression constante, pour passer de 1 à 2 l'énergie à fournir Q = Delta H
Seulement l(T)(1->2) = h2(T) - h1(T) est valable à température fixée...


Merci d'avance !
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[DarK MaLaK]

Salut,

Est-ce que ton énoncé te donne les valeurs des capacités calorifiques ? Si oui, tu dois pouvoir décomposer le calcul en plusieurs parties. Une partie solide où la température varie de 250K à 273K (tu utilises alors la capacité calorifique de l'eau solide pour faire le calcul), une partie à température constante pour le changement d'état (avec la chaleur latente L) et une dernière partie de 273K à 300K (avec la capacité calorifique de l'eau liquide).

[invite1b6a028a]

Oui l'énonce donne les capacités thermique massique pour l'eau liquide et la glace ainsi que la chaleur massique de fusion à 273 K

Merci pour votre réponse j'ai ainsi pu faire l'exercice et éclairer certaines choses qui m'étaient flous!!