Bonsoir,
Depuis quelques temps je suis sur un exercice de physique que je ne comprends pas... Mes résultats sont
incohérents !
Puis-je vous demander quelques tuyaux ? :$ merci d'avance
L'énoncé :
"Les solutions hydroalcooliques permettent de lutter contre les bactéries, les champignons et les virus, et sont
employées afin d'assurer l'hygiène des mains lors des soins médicaux.
Leur usage se généralise dans la vie quotidienne.
Sur le flacon d'une telle solution, on peut lire :
-éthanol (C₂H₆O) : 52.4%
-propan-1-ol (C₃H₈O) : 21.0%
Cela signifie que, pour préparer un volume V=100mL de solution, on dissout un volume d'éthanol
V(ét)=52.4mL
et un volume de propan-1-ol
V(pr)=21.0mL
dans la quantité nécessaire d'eau."
a) Calculer la masse d'éthanol m(ét) et celle de propan-1-ol m(pr) qui doivent être dissoutes pour préparer un volume V=100mL de solution
Cette question, je pense avoir la réponse :
p=masse/volume
m(ét)=0.789x52.4=41.3436g
m(pr)=0.803x21=16.863g
je me trompe ?
b) En déduire les concentrations massiques c(m.ét) en éthanol et c(m.pr) en propan-1-ol dans cette solution
cm=m/v
c(m.ét)=41.3436/100=0.413436g/L
c(m.pr)=16.863/100=0.16863g/L
Euh pas sûre du tout...
c) Quel volume V₀ cette solution hydroalcoolique faut-il prélever pour préparer un volume V'=2.0L d'une solution cinq fois plus diluée en éthanol et en propan-1-ol ?
Là je n'en sais rien...
d) Calculer les concentrations molaires en éthanol et propan-1-ol dans la solution diluée
Données :
-Masse volumique de l'éthanol : p(ét)=0.789g.cm-3
-Masse volumique du propan-1-ol : p(pr)=0.803g.cm-3
M(H)=1g/mol
M(C)=12g/mol
M(O)=16m/mol
Je nage complètement... Merci de m'aider.. :$
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