Energie mis en jeu lors des changements d'états de l'eau

[invite42ab2283]

Bonsoir j'ai fait des exercices, et j'ai leur corrigé mais je ne comprend pas pourquoi dans 2 d'entre eux je n'ai pas la même démarche

La premier énoncer: Quel est l'énergie mis en jeu lors de la fonte de 500g de glaçon à la pression atm à 0°C

La correction est celle que j'ai comprise, j'ai utiliser la formule
Q= mXLfusion
Q= 500X3345
Q=1.67x10^5
Donc en fondant le glaçon va gagner 1.67*10^5 Joules

Puis, il y a la même énoner que la premiére mais cette fois ci avec 10°C

Dans ce cas pourquoi ne pas utiliser Lliq= 2257 J.g-1

Mais dans la correction il y a

Q=m*c*(delta teta)
Q=0.500*4180*(10-0)
Q=209500 Joules

La capacité calorifique était donné

Puis

Q=Q1+Q2
Q=167000+20900
Q=1.85*10^5
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[albanxiii]

Bonjour,

Je ne suis pas sur de bien comprendre votre problème.

Dans le second cas, il faut d'abord faire fondre la glace, mais elle reste à 0°C, il faut ensuite la chauffer pour l'apporter à 10 °C.

Si ça ne répond pas à votre question, n'hésitez pas à la reformuler.

Bonne journée.

[invite42ab2283]

dans le premier cas on a utiliser Q= mXLfusion
Je voulais savoir pourquoi dans le deuxième cas on a pas utiliser Q= mXLliquide ?

[marsan09]

bonjour,
dans le deuxième cas, il faut fondre la glace, puis chauffer l'eau de 0°C à 10°C, comme déjà dit, lorsque de l'eau chauffe, il n'y a pas de changement d'état, il faut donc utiliser une autre formule.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite42ab2283]

Ok merci pour votre réponse mais par contre lorsque l'eau devien un gaz là il faut bien utiliser la formule Q= mXLvaporisation ?

[albanxiii]

Re,

C'est la même principe : fournir de la chaleur pour vaporiser l'eau liquide à température constante. On obtient de la vapeur d'eau dont la température n'a pas changée, et ensuite si on veut augmenter sa température, il faut lui fournie à nouveau de la chaleur.

Un conseil : oubliez les formules et réfléchissez à ce qui se passe, sinon vous ne vous en sortirez jamais.

@+