Exo de Thermodynamique...

[john616]

Bonjour,

j"ai un petit probleme avec un exercice de thermo...

A cylinder contains 4.0 moles of a monatomic gas at an initial temperature of 27 ^\circ {\rm C}. The gas is compressed by doing 520{\rm J} of work on it, and its temperature increases by 150{\rm ^\circ C}

Un cylindre contient 4 moles d'un gaz monoatomique qui a une temperature initiale de 27C. Le gaz est compresse en faisant un travail de 520J, et sa temperature augmente de 150C.

Voila ce que je fais;

On a donc;

t1 27C

t2 150C

W 520J

n 4moles


Q = W + DeltaE

DeltaE= 4x1.5x8.31x(150-27)
=6132.78 J

Donc, Q= 520+6132.78 =6652.78 J


Le probleme cest que ce nest pas la bonne reponse....Je ne vois pas dou peut bien venir le probleme...


Merci de votre aide,


Jonathan
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[albanxiii]

Bonjour,

Quelle est la question ?

Q = W + DeltaE

Qui est Q ? Qui est W ? Qui est DeltaE ?

@+

[Rincevent]

salut

problèmes possibles :
- si Q est la chaleur et E l'énergie interne, c'est plutôt Q=Delta E - W
- tu as fait comme si la température finale est 150 alors que l'énoncé dit plutôt qu'elle est de 27 + 150.

[PiXar]

Bonjour,

Je me demande si tu ne peux pas résoudre ça avec l'équation de l’énergie interne d'un gaz monoatomique:
DU= (3/2)*n*R*T

Si tu as le corrigé, quelle est censée être la bonne réponse?

[A voir en vidéo sur Futura]

[albanxiii]

Re-bonjour,

PiXar, vous répondez à quelle question ? On ne la connait toujours pas !

Et aussi, sur ce forum, on ne fait pas les exercices à la palces des autres, on les aide à réfléchir et on les débloque si nécessaire. Faites attention pour la prochaine fois.

@+

[PiXar]

Bonjour,

Excusez moi, je n'ai pas essayé de "faire l'exercice à la place des autres". Je cherchais simplement à aider en donnant mon avis dessus.

Rien ne dit d'ailleurs dans ma réponse précédente que je sais qu'elle est juste, je ne fais qu'une supposition qui peut très bien être démentie, ce qui serait propre à une discussion normale.

Dans tous les cas, je ferais attention à ne plus donner de formule (a priori c'est bien ça le problème)

Bonne journée

[john616]

Merci pour vos réponses!

Je ne demande à personne de faire le travail à ma place, et en plus vous voyez bien que je ne vous ai pas balancés l'énoncé sans explication, et sans vous avoir montré que j'ai quand même essayé avant de venir ici.


C'est le premier principe de thermo que j'utilise:

DeltaE est l'energie interne de l'objet

W est le travail fais par l'objet

Q est la quantité de chaleur

Vous avez raison,, j'avais oublié la question:

Combien de chaleur (en Joules) circule à l'interieur ou à l'exterieur du gaz? (désolé pour la grammaire... je traduit de l'anglais.... s'il y a des bilingues : How much heat flows into or out of the gas?)

Le travail que j'ai fais n'est pas correct et je ne comprends pas d'ou provient mon erreur...

Et oui Pixar, j'utilise bien cette formule pour trouver DeltaE...

[albanxiii]

Re-bonjour,

Dans tous les cas, je ferais attention à ne plus donner de formule (a priori c'est bien ça le problème)

J'espère que vous ne l'avez pas mal pris, ça n'était pas le but.
Pour essayer de comprendre pourquoi la règle sur ce forum est de ne pas donner les réponses, imaginez que vous aimez la physique, que cela vous intéresse vraiment et posiez une question sur le forum. Vous préférez qu'on vous aide à réfléchir et trouver tout seul en étant un peu guidé ou bien vous préférez qu'on vous donne une solution toute faite sans explication ?


john616, il faut revoir le premier principe c'est . Et ne vous en faites pas pour la grammaire, votre traduction est tout à fait correcte (vous êtes anglophone ? Si c'est le cas, vous écrivez mieux français que certains français...).

Avec l'indication de PiXar sur l'énergie interne d'un gaz parfait, vous pouvez calculer la variation d'énergie interne de deux façon différentes et l'exercice est terminé.

@+

[PiXar]

Bonsoir,

Je ne pensais pas à mal, je ne cherchais pas à gâcher le suspense de la formule. Mais je comprends où vous voulez en venir. Je ferais attention la prochaine fois!

Bonne soirée à tous.