Exo de thermodynamique
Bonjour tout le monde, alors voila j’ai un exo de thermodynamique :
A partir de chaleur de combustion
a)-ca de formation du Butène ( C4H8)
b)- déduire la chaleur de réaction correspondant à la formation de Butane à partir du Butène et de l’hydrogène.
Données : ΔH°combustion pour C4H8 = - 2718,2 kJ/mole
ΔH°combustion pour C4H10 = - 2878,5 kJ/mole
Voila ce que j’ai essayé de faire :
- La réaction de Combustion de C4H8 étant :
- C4H8 + 6O2 --------> 4CO2 + 4H2O
- La réaction de combustion de C4H10 étant :
- C4H10 + 13/2 O2 ---> 4CO2 + 5H2O
- La réaction de formation du Butane est :
- C4H8 + H2 ------> C4H10
De la 1ère réaction on déduit que
ΔH° combustion1 = 4ΔH°CO2 + 4ΔH°H2O - ΔH°C4H8 - 6ΔH°O2 (ΔH°O2 = 0 )
=>ΔH°C4H8 = 4ΔH°CO2 + 4ΔH°H2O - ΔH° combustion1 (*)
De la 2ème réaction on a :
ΔH° combustion2 = 4ΔH°CO2 + 5ΔH°H2O - ΔH°C4H10 - 13/2ΔH°O2 (ΔH°O2 = 0 )
ΔH° combustion2 = 4ΔH°CO2 + 4ΔH°H2O - ΔH°C4H10 + ΔH°H2O
4ΔH°CO2 + 4ΔH°H2O = ΔH° combustion2 + ΔH°C4H10 - ΔH°H2O
En remplaçant cette valeur dans la réaction (*) on obtient:
ΔH°C4H8 = ΔH° combustion 2+ ΔH°C4H10 - ΔH°H2O - ΔH° combustion1
On a aussi de la 3ème reaction:
ΔH°f = ΔH°C4H10 - ΔH°C4H8 - ΔH°H2 (ΔH°H2 = 0 )
ΔH°f = ΔH°C4H10 - ΔH°C4H8
Et puis là je bloc, je n’arrive pas à continuer
Merci pour votre aide
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