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Exo de thermodynamique



  1. #1
    CHIMIEBAYA

    Unhappy Exo de thermodynamique


    ------

    Bonjour tout le monde, alors voila j’ai un exo de thermodynamique :
    A partir de chaleur de combustion
    a)-ca de formation du Butène ( C4H8)
    b)- déduire la chaleur de réaction correspondant à la formation de Butane à partir du Butène et de l’hydrogène.
    Données : ΔH°combustion pour C4H8 = - 2718,2 kJ/mole
    ΔH°combustion pour C4H10 = - 2878,5 kJ/mole

    Voila ce que j’ai essayé de faire :
    - La réaction de Combustion de C4H8 étant :
    - C4H8 + 6O2 --------> 4CO2 + 4H2O
    - La réaction de combustion de C4H10 étant :
    - C4H10 + 13/2 O2 ---> 4CO2 + 5H2O
    - La réaction de formation du Butane est :
    - C4H8 + H2 ------> C4H10
    De la 1ère réaction on déduit que
    ΔH° combustion1 = 4ΔH°CO2 + 4ΔH°H2O - ΔH°C4H8 - 6ΔH°O2 (ΔH°O2 = 0 )
    =>ΔH°C4H8 = 4ΔH°CO2 + 4ΔH°H2O - ΔH° combustion1 (*)
    De la 2ème réaction on a :
    ΔH° combustion2 = 4ΔH°CO2 + 5ΔH°H2O - ΔH°C4H10 - 13/2ΔH°O2 (ΔH°O2 = 0 )
    ΔH° combustion2 = 4ΔH°CO2 + 4ΔH°H2O - ΔH°C4H10 + ΔH°H2O
    4ΔH°CO2 + 4ΔH°H2O = ΔH° combustion2 + ΔH°C4H10 - ΔH°H2O
    En remplaçant cette valeur dans la réaction (*) on obtient:
    ΔH°C4H8 = ΔH° combustion 2+ ΔH°C4H10 - ΔH°H2O - ΔH° combustion1
    On a aussi de la 3ème reaction:
    ΔH°f = ΔH°C4H10 - ΔH°C4H8 - ΔH°H2 (ΔH°H2 = 0 )
    ΔH°f = ΔH°C4H10 - ΔH°C4H8
    Et puis là je bloc, je n’arrive pas à continuer
    Merci pour votre aide

    -----

  2. #2
    CHIMIEBAYA

    Re : Exo de thermodynamique

    bonjour tous le monde, alors ya personne pour me donner un coup de main S.V.P

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