Qcm de thermodynamique

[invite8d27bda6]

Bonjour à tous !

Voilà, je bloque toujours au même endroit sur ce genre de qcm :
A propos de la réaction CH3CHO(l)+1/2 O2=CH3COOH(l) deltaH(enthalpie)=-292,6kJ/mol
C) La chaleur de réaction a pression constante pour une mole de corps formé de cette réaction est égale à 292,6kJ/mol
D) La variation d'énergie interne de cette réaction est égale à 291,4kJ/mol

Seule la D est juste et je ne comprend pas pourquoi
En effet, l'enthalpie n'est-elle pas là pour déterminer cette chaleur de réaction ? Et est-ce que quelqu'un sait comment on trouve ce 291,4kJ/mol ?? Parce que je n'en ai vraiment aucune idée...
Merci de m'aider !
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[invite8d27bda6]

Oups, pardon, pour la D il y a bien un moins devant 291,4 ^^

[invite8d27bda6]

Personne ?

[invite0a531108]

je suis la pour te répondre même si ton post se trouve dans le mauvais forum, tu aurais du aller sur le forum de chimie.

l'enthalpie de réaction de CH3CHO(l)+1/2 O2=CH3COOH(l)

est :

(- 483,7) - (1/2 0 + -192,3) = -291,4 kj/mole

comment ai je trouvé ces nombres ?

il existe des tables d'enthalpie pour chacune des molécules donc tu ne dois pas connaitre ces chiffres par coeur

je t'invite à faire un tour sur http://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalp...d_de_formation

la règle est : ( la sommes des enthalpies de formation des produits ) - la sommes des enthalpies de formation des réactifs )

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8d27bda6]

Ok merci pour le lien, et je suis désolée je pensais que c'était le forum approprié ^^