Thermodynamique PACES

[Pharma66]

Bonsoir,
En thermodynamique, nous avons étudié la loi de Le Chatelier disant "quand on impose une modification à un système en équilibre, le système réagit de manière à atteindre un nouvel équilibre qui réduit au minimum la contrainte imposée par cette modif."

En appliquant cette loi, je ne comprends pas ce que ma prof dit après:
"Si on augmente la température, le système évolue pour diminuer la température donc le système va absorber de la chaleur. Il y a donc une évolution dans le sens endothermique."

Je pense ne pas avoir compris ce qu'est une réaction endothermique car pour moi, si le système évolue vers une baisse de température, il va devoir libérer de la chaleur au milieu extérieur et donc l'évolution sera exothermique.

Pouvez-vous m'expliquer?
Merci d'avance.
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[albanxiii]

Bonjour et bienvenu sur le forum,

Une réaction endothermique est une réaction qui absorbe de la chaleur pour pouvoir avoir lieu. L'environnement du milieu réactionnel refroidit.
C'est le contraire d'une réaction exothermique, qui elle, libère de la chaleur. Ici l'environnement du milieu réactionnel chauffe (est chauffé par la réaction).

@+

[doul11]

Bonjour,

Un exemple simple et courant de réaction endothermique est l'évaporation : le passage de la phase liquide a la phase gazeuse, c'est le principe du réfrigérateur. Par exemple si tu verse de l’alcool sur ta peau ça fait froid car en s'évaporant l'alcool emporte de la chaleur.

[Pharma66]

Merci beaucoup pour ces réponses, j'ai tout de suite mieux compris!

[A voir en vidéo sur Futura]

[Etorre]

Merci beaucoup pour ces réponses, j'ai tout de suite mieux compris!

une reaction endothermique et exothermique n'indique nécessairement pas une hausse ou une baisse de la température. ne pas confondre chaleur et température !!!

[doul11]

une reaction endothermique et exothermique n'indique nécessairement pas une hausse ou une baisse de la température. ne pas confondre chaleur et température !!!

Ah bon ? Je les confonds, on peut avoir plus d'explication ?

[obi76]

A moins d'avoir un Cp négatif (pas très possible...), je ne vois pas trop comment...

[Etorre]

A moins d'avoir un Cp négatif (pas très possible...), je ne vois pas trop comment...

bonjour
en prenant par exemple d'un gaz parfait : il existe deux maniéré de lui transférer de l’énergie : par travail W et par chaleur Q (USI = joule).
Une réaction exothermique va évacuer de la chaleur vers l’extérieur (Q<0), mais on peut toujours faire subir une transformation ou DU=Q+W sera négatif, et donc ou la température va diminuer, malgré une transformation exothermique.
cordialement,

[obi76]

Oui c'est sur que si on pompe plus de chaleur que la réaction n'en donne ça refroidira... Enfin je ne vois pas tout à fait l'intérêt de votre précédente intervention, à part semer inutilement la confusion...

[albanxiii]

Re-bonjour,

Le principe de La Chatelier concerne les équilibres chimiques. En chimie, on considère toujours que les réactions se sont à pression et température ambiantes constantes (sauf réacteurs, cas particuliers, etc. qui ne sont pas l'objet de la question).

J'ai voulu répondre au message de doul11, qui est très bien, mais concerne des transformations physiques, des changements d'états, et pas des réactions chimiques. Mais c'était pour illustrer exo et endo-thermique. Je n'ai donc pas voulu pinailler.

Mais là, votre exemple est hors-sujet.

@+

ps : ce message s'adresse à Etorre, Obi76 m'a devancé de quelques secondes !

[Etorre]

Oui c'est sur que si on pompe plus de chaleur que la réaction n'en donne ça refroidira... Enfin je ne vois pas tout à fait l'intérêt de votre précédente intervention, à part semer inutilement la confusion...

c'est justement dans ce but que j'ai posté le message.
Il apparait juste que nombre d'étudiant confondent chaleur et température, et que je trouve cela dommage et dangereux pour les concours...
Ce n'est pas parce qu'on fournit de la chaleur a un système que sa température augmente, et ce n'est pas parce que la température d'un système augmente que le système a gagné de la chaleur.
tout ce que je dis est contenu dans le premier principe de la thermodynamique, ça peut semer la confusion, certes, mais selon moi c'est de la confusion que née une meilleurs compréhension et un ajustement des connaissances.
cordialement,

[Etorre]

Et oui franchement si j'ai pu apporter une confusion entre chaleur et température, j'en suis fière

[obi76]

Je vois ce que vous voulez dire, et honnêtement je ne pense pas que faire untervenir un travail là dedans soit le meilleur moyen pour lever la confusion au contraire...