Probleme concernant l'absorption et l'émission des radiations lumineuse

[inviteda7f74c6]

Bonjour à tous,

Je lis sur un manuel scolaire qu' "un atome d'un élément absorbe les radiations qu'il est capable d'émettre."

Mais si on éclaire une tomate à la lumière bleu, la tomate absorbe cette radiation et est noire. Elle n'emet pas ce
qu'elle absorbe.


J'ai donc du mal a comprendre cette notion d'absorption qui est dans un cas complementaire de l'émission (citation) et dans
un autre cas opposé à l'émission (où j'ai l'impression que radiations absorbées et radiations diffusées sont clairement
distinctes)

Ce qui est absorbé peut il être emis, ou n'est il pas émis car absorbé et donc par réfléchi?


Merci d'avance pour l'aide.
-----

[doul11]

Bonjour,

Je lis sur un manuel scolaire qu' "un atome d'un élément absorbe les radiations qu'il est capable d'émettre."

Il me semble que ceci est valable que pour les raies atomiques et moléculaires qui correspondes a des changement de niveau d'énergie discret bien définis, c'est un cas particulier, le plus souvent il y a thermalisation, quand je passe un plat au micro onde il ne rayonne pas dans les micro ondes mais dans les infrarouges : il a chauffé. C'est la même chose dans le visible, a confirmer.

[coussin]

Bonjour à tous,

Je lis sur un manuel scolaire qu' "un atome d'un élément absorbe les radiations qu'il est capable d'émettre."
.

Cette phrase est une lapalissade et signifie simplement que les niveaux d'énergie sont ce qu'ils sont. Si une radiation peut être absorbée c'est parce que y a deux niveaux qui sont à la bonne place. Ces mêmes deux niveaux peuvent émettre la même radiation.
Cela ne signifie pas, cependant, que le spectre d'absorption est le même que le spectre d'émission. Simplement parce que un état excité ne se désexcite pas forcément vers l'état qui a servi à l'exciter.

[invite6dffde4c]

Bonjour.
Une tomate ce n'est pas un atome.
La tomate n'émet pas de rayonnement rouge. Au contraire, il le réfléchit. Et ce n'est pas la tomate qui le fait, mais une ou des molécules de colorant présentes près de sa surface.
Ces molécules absorbent, par exemple, la lumière bleue. Mais ils ne la réémettent pas telle quelle, car les processus de désexcitation d'une molécule (ou d'un atome) sont souvent tarabiscotés, et la descente de niveaux d'énergie ne se fait pas toujours par le même chemin que la montée. Par exemple, si la molécule passe (grâce à l'absorption d'un photon) d'un état de base A à un état excité B, elle ne descendra pas directement de B en A, mais passera de B à C, de C à D et de D à A Et émettant des photons d'autres longueurs d'onde (souvent dans l'infrarouge).
Au revoir.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteda7f74c6]

Merci beaucoup à vous, ça devient plus claire. Mais pourquoi la descente rapide d'un état à l'autre d'un atome (de b à a) cause une réémission dans le visible et la descente plus longue (b>c c>d d>a) cause une réémission dans l'infrarouge? est ce une
question d'energie libéré soit directement dans son integral soit par étapes ?

Une autre question :
L'atome excité suite à une lumiere bleu sera il au meme état d'excitation que l'atome excité par la meme lumiere mais rouge? si oui, est ce seulement du fait de leurs longeurs d'onde differentes ( bleu et rouge) que la descente dans un état d'energie inferieur se fera differemment?

Merci d'avance pour l'aide.

[inviteda7f74c6]

Peut etre la structure de l'atome joue elle un role dans ces excitations désexcitations ( configuration des electrons)..

[invite6dffde4c]

Merci beaucoup à vous, ça devient plus claire. Mais pourquoi la descente rapide d'un état à l'autre d'un atome (de b à a) cause une réémission dans le visible et la descente plus longue (b>c c>d d>a) cause une réémission dans l'infrarouge? est ce une
question d'energie libéré soit directement dans son integral soit par étapes ?

Une autre question :
L'atome excité suite à une lumiere bleu sera il au meme état d'excitation que l'atome excité par la meme lumiere mais rouge? si oui, est ce seulement du fait de leurs longeurs d'onde differentes ( bleu et rouge) que la descente dans un état d'energie inferieur se fera differemment?

Merci d'avance pour l'aide.

Re.
J'ai supposé que j'étais dans votre exemple et qu'on éclairait en lumière bleue (donc, visible).
Si avec l'énergie d'un photon "bleu" il faut faire trois photons, chacun aura moins d'énergie et correspondra à de la lumière jaune, rouge ou infrarouge.
Dans le cas des LEDs blanches, on éclaire un produit (un "luminophore") avec de la lumière bleue et le produit émet de la lumière rouge et jaune qui donnent, avec le bleu, une couleur "blanche bleuâtre".
Dans d'autres cas, on éclaire avec de la lumière UV et on obtient du visible plus d'autre choses invisibles (infrarouges).

Peut etre la structure de l'atome joue elle un role dans ces excitations désexcitations ( configuration des electrons)..

Un atome ou une molécule peut avoir de tas de modes excités possibles étalés sur une bonne gamme du spectre UV, visible et IR. Et même dans les rayons X mous (faible énergie).
Et l'énergie de ces modes est particulière à chaque atome et molécule.
A+