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Physicochimie, osmolarité



  1. #1
    mary2

    Physicochimie, osmolarité


    ------

    Bonjour, je viens chercher de l'aide pour un exercice que j'ai du mal à faire!
    Voici l'énoncé :

    Soit 2 litres d'une solution aqueuse contenant 6g de NaCl et 8g de CaCl2. On supposera que le NaCl et le CaCl2 sont totalement dissociés.

    question 1 :
    La concentration de la solution en Na+ est de 51 mmol/l? Pour moi celle-ci est juste car : (6/(23+35.5))/2 = 51mmol/l
    La concentration de la solution en Na+ est de 103 mmol/l? pour moi faux, voir ci-dessus
    La concentration de la solution en Cl- est de 87 mmol/l? pour moi faux car (6/(23+35.5))/2 + ((8/(40+2*35.5))/2)*2 = 51mmol/l + 72mmol/l = 123mmol/l
    La concentration équivalente en Ca2+ de la solution est de 72mEq/l? Pour moi vrai car 2*0.036 = 72mEq/l
    La concentration équivalente totale de la solution est de 211 mEq/l? pour moi faux car : 2*0.051 + 4* 0.036 = 0.246 mEq/l


    Question 2 :
    L'osmolarité totale de la solution est de 0.42 osmol/l? Pour moi faux, cf question suivante
    L'osmolarité efficace de la solution est de 0.21 osmol/l? vrai pour moi car : 0.051*2+0.036*3 = 0.21 osmol/l
    Si on plonge des globules rouges dans cette solution, les globules rouges :
    - conservent leur forme? faux cf suite
    - augmentent de volume?Pour moi vrai car la solution est hypotonique donc flux osmotique d'eau entrant!
    - diminuent de volume? du coup, faux

    J'attends votre correction!

    D'avance merci

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Physicochimie, osmolarité

    Attention de ne pas confondre les équivalents et les milliéquivalents ! Tu t'es trompé à la fin du problème 1.
    - 6 g de NaCl contient 6/58.5 = 0.103 mole de NaCl, et contient aussi 0.103 mole de Na, et 0.103 mole de Cl.
    - 8 g de CaCl2 contient 8/111 = 0.072 mole de CaCl2, et contient aussi 0.072 mole de Ca, et 0.144 mole de Cl.
    Les diverses concentrations en solution valent :
    [Na+] = 0.103 mol/2 L = 0.0515 mol/L
    [Ca2+] = 0.072 mol/2 L = 0.036 mol/L
    [Cl-] = 0.0515 mol/L + 2·0.036 mol/L = 0.1235 mol/L
    Exprimées en unités d'équivalents, [Ca2+] = 2 · 0.036 mol/L = 0.072 eq/L
    La concentration totale en équivalents ioniques vaut : 0.072 + 0.0515 + 0.1235 = 0.247 eq/L

    La suite est juste !

    Mais c'est un problème qu'il aurait été plus judicieux de placer dans le Forum de chimie

  3. #3
    mary2

    Re : Physicochimie, osmolarité

    Merci pour cette correction.

    Une dernière question : pour calculer les équivalents, on ne doit tenir compte que de la charge?
    Je m'explique, est ce que dans CaCl2, on tient aussi compte du coefficient stoechiométrique ? et est ce que l'on compte 2*Cl donc 2 -?


    J'espère avoir été claire dans ma question!

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