Règle de Hund (problème)

[invite2949a0f8]

Bonjour

Voilà en physique il y a quelque chose que je ne comprend pas pouvez vous m'aidez svp.

Voici la règle de Hund:

Lorsqu'on dispose d'orbitales atomiques de même énergie ( 2px;2py et 2pz par exemple) l'état d'énergie le plus stable correspond a l'occupation d'un nombre maximum d'orbitales pour décrire les électrons.
On commence donc le remplissage du niveau d'énergie en mettant un électron sur chaque orbitale atomique, les spins des électrons étant inversée.

Je pense qu'il faut mettre cette règle en relation avec la règle de Klechkowski.
Je ne comprend pas cette règle pouvez vous me l'illustrer svp par un exemple.

Merci
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[invite3cc91bf8]

Bonjour,

.....La règle de Klechkowski permet simplement de classer les sous-couches par énergie croissante, donc le remplissage des couches :
- les sous-couches se remplissent par croissant.
- en cas d'égalité, la sous-couche de plus petit se remplit en premier.

.....Pour retrouver l'ordre rapidement, on a des figures du genre :

..... Prenons pour illustrer le fer, de numéro atomique Z=26. On commence par écrire les sous-couches dans l'ordre croissant de leur énergie grâce à la règle ci-dessus :

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s...

On rappelle que les sous-couches de nombre quantique azimutal peut contenir jusqu'à électrons (et on rappelle que s correpond à , que p correspond à , etc...). On commence le remplissage en partant de la gauche :

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s / reste : 26 e^-
1s² 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s / reste : 24 e^-
1s² 2s² 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s / reste : 22 e^-
1s² 2s² 2p⁶ 3s 3p 4s 3d 4p 5s / reste : 16 e^-
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p 4s 3d 4p 5s / reste : 14 e^-
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s 3d 4p 5s / reste : 8 e^-
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d 4p 5s / reste : 6 e^-
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ 4p 5s / reste : aucun e^-

Donc la configuration absolue du fer est 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶.