Bonjour,
j'aurai besoin d'aide pour le problème suivant:
On a introduit 50g de protoxyde d'azote N²O dans un flacon de capacité 5L. la température est de 22°C
1/ Quelle pression règne dans le flacon?
données: Mn = 14g/mol;Mo= 16g/mol; R= 8.3J/K/mol
perso, j'ai utilisé : PV=nRT
en calculant n=> 50:28=1.78 et 50:16=3.125 soit 4.905moles
donc P= ...=24.8Bar
Suis-je sur la bonne voie?
Merci à qui voudra bien me répondre
Bonjour et bienvenu au forum.
Non. Vous n'êtes pas sur la bonne voie. Vous êtes même sur la voie d'une très mauvaise note en chimie.
Le 'n' de PV=nRT est le nombre de moles de NO2 et non la somme de moles d'azote et celles d'oxygène qu'il faudrait pour avoir 50 g de NO2.
Au revoir
merci pour la réponse!
Jevais m'y replonger, mais là je suis dans le flou!
et en utiisant PV/T
donc P= V/T= 0.005/295= ..
C'est mieux?????
Re : problème de pression
re!
je vais plutôt essayer n=m/M
avec n= 50/[(2x14)+16]=1.13
Verdict???
Bonsoir,
Expliciter votre résultat : c'est quoi 1.13 ?
n= 1.13 mole pour calculer ensuite PV=nRT
Re,
Oui, quand vous avez 50g de N2 O , vous avez 1.13 mole puisqu'une mole de N2 O vaut environ 44 g .
Merci beaucoup!!!!
