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problème de pression



  1. #1
    lelouno

    problème de pression


    ------

    Bonjour,

    j'aurai besoin d'aide pour le problème suivant:

    On a introduit 50g de protoxyde d'azote N²O dans un flacon de capacité 5L. la température est de 22°C

    1/ Quelle pression règne dans le flacon?

    données: Mn = 14g/mol;Mo= 16g/mol; R= 8.3J/K/mol


    perso, j'ai utilisé : PV=nRT
    en calculant n=> 50:28=1.78 et 50:16=3.125 soit 4.905moles
    donc P= ...=24.8Bar

    Suis-je sur la bonne voie?

    Merci à qui voudra bien me répondre

    -----

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  3. #2
    LPFR

    Re : problème de pression

    Bonjour et bienvenu au forum.
    Non. Vous n'êtes pas sur la bonne voie. Vous êtes même sur la voie d'une très mauvaise note en chimie.
    Le 'n' de PV=nRT est le nombre de moles de NO2 et non la somme de moles d'azote et celles d'oxygène qu'il faudrait pour avoir 50 g de NO2.
    Au revoir

  4. #3
    lelouno

    Re : problème de pression

    merci pour la réponse!
    Jevais m'y replonger, mais là je suis dans le flou!

  5. #4
    lelouno

    Re : problème de pression

    et en utiisant PV/T

    donc P= V/T= 0.005/295= ..

    C'est mieux?????

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    lelouno

    Question Re : problème de pression

    re!
    je vais plutôt essayer n=m/M

    avec n= 50/[(2x14)+16]=1.13

    Verdict???

  8. #6
    invite07941352

    Re : problème de pression

    Bonsoir,
    Expliciter votre résultat : c'est quoi 1.13 ?
    "Un état bien dangereux : croire comprendre "

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  10. #7
    lelouno

    Re : problème de pression

    n= 1.13 mole pour calculer ensuite PV=nRT

  11. #8
    invite07941352

    Re : problème de pression

    Re,
    Oui, quand vous avez 50g de N2 O , vous avez 1.13 mole puisqu'une mole de N2 O vaut environ 44 g .
    "Un état bien dangereux : croire comprendre "

  12. #9
    lelouno

    Re : problème de pression

    Merci beaucoup!!!!

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