Compression d'un mélange d'air
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Compression d'un mélange d'air



  1. #1
    pluie2

    Compression d'un mélange d'air


    ------

    Bonsoir à tous, j'aimerais avoir une aide pour cet exercice car je n'arrive pas à comprendre :

    Soit un mélange V0=2L d'air (Pa=75cmHg) et de vapeur d'eau (Pe=6cmHg). On comprime isothermiquement (T=cte) ce mélange jusqu'à V=1L.
    Déterminer la pression finale.

    Donnée: pression de vapeur saturante de l'eau à la température de l'expérience de 50°C: P*=9cmHg.

    Je suis censée trouver 159cmHg.

    j'ai juste écrit :

    P*=nRT/V avec P* connu, T connu = 50+273K, R connu et V=1L
    donc n=P*V/RT

    merci de m'expliquer !

    -----

  2. #2
    LPFR

    Re : Compression d'un mélange d'air

    Bonjour.
    La première chose à faire est transformer les données en unités SI: m3, pascals, joules, et kelvins.

    Puis il faut savoir que la pression partielle de l'eau ne peut pas dépasser la pression de vapeur saturante à la température du gaz: tout ce qui dépasse se condense. Ce qui donne une pression finale plus faible que si une partie de l'eau ne se condensait pas.
    Au revoir.

  3. #3
    pluie2

    Re : Compression d'un mélange d'air

    ok pour les transformations. mais pour la suite, je ne vois pas comment mettre en "équation" ce que vous avez écrit...

  4. #4
    samohtx

    Re : Compression d'un mélange d'air

    Bonjour,

    Valeur à t=0
    V0 = 2L = 0,002 Nm³
    n(total)= 0,002/22,4.10-3 = 0,089 mol/Nm³
    Pa=75cmHg=99.991 Pa
    Pe=6cmHg=7.999 Pa

    Valeur à t=i

    V=1L=0,001 Nm³

    n(i)/n(total) = p(i)/p(total) (loi de dalton)
    n(i) = 7.999/99.991 x 0,089= 0,0071 mol d'eau (sous phase gazeuse)

    Je suis bloqué, je pense qu'il faut utiliser :
    la pression total est égale à la somme des pressions partielles
    PV= cst

    Merci de nous aider

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    samohtx

    Re : Compression d'un mélange d'air

    A V=2L
    n air =PV/RT= 99.991 x 0,002 / 8,31 x 323 = 0,074 mol
    n vapeur = 7.999 x 0,002 / 8,31 x 323 = 0,006 mol
    Ps vap = 9 cmHg = 12.000 Pa

    A V=1L
    P air = nRT/V = 0,074 x 8,31 x 323 / 0,001 = 198.625 Pa
    P vapeur = 0,006 x 8,31 x 323 / 0,001 = 16.104 Pa
    A Ps = 12000 Pa l'état gazeux et liquide sont en équilibre, Pvap>Ps nous conservons donc Ps pour la pression de vapeur
    P total = Pair + P s = 210.625 Pa = 158 cmHg

    CQFD

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