Bonjour,
Je dois retrouver la formule brute d'un composé chimique de la forme CxHyOz. J'ai pour informations : M=72 g/mol et la combustion de 72 mg de ce composé fournit 176 mg de CO2 et 72 mg d'eau.
Comment dois-je procéder ?
Je sais que le composé a une formule brute C4H8O mais je ne sais pas comment procéder pour la retrouver.
Une aide serait la bienvenue, je vous remercie d'avance.
Dernière modification par Slowly_ ; 11/01/2014 à 16h35.
Bonjour
Cette question serait mieux placée en chimie.
Ce n'est pas étonnant que tu ne trouves pas la réponse, il manque une donnée.
Ici on ne peut poser que 2 équations pour un système à 3 inconnues, ce qui ne permet de connaitre que le rapport atomique entre le carbone et l'hydrogène (mais pas par rapport à l'oxygène).
Désolée, mon inscription sur futura-sciences est toute récente, j'ai dû me tromper de catégorie.
Pourtant ce sont les seules données que je possède. Je crois que je vais m'arracher la tête.
Voilà mon énoncé, peut-être une information importante m'a-t-elle échappée.
On fait bruler 72 mg de substance soit 1 mmol .
On obtient 176 mg de CO2 soit 176/44 = 4 mmol de CO2 donc il y a dans 1 mmol de substance 4 mmol de C .
On obtient 72 mg d'eau soit 4 mmol d'eau donc dans 1 mmol de substance il y a 8 mmol de H :
formule C4H8O
Je comprend votre démarche mais je n'ai pas très bien suivi d'où provient le "/44".
Du coup, il n'y a pas de justification pour le O ?
Bonjour jeune Terminale S1!
On divise par 44 car O=16, 2*16=32
C=12
12+32=44
et de meme pour calculer les mmol de H2O, on fait 72/18 car (M(2H)+M(O))=2+16=18 d'ou 8mmol car il y a 2 Hydrogene dans H2O.
Salut, élève de Mr Granier
Merci beaucoup de votre aide !
Cependant, je ne suis pas en S1 mais en S2.
D'ailleurs comment vous le savez ?
Je suis en S1 et ce dm (le meme que moi et N3ll) est pour demain donc j'ai fait le lien.
