Processus reversible, gaz double son volume

[invitef02426d6]

Bonjour,
J'ai un système où il y a dans la moitié un gaz idéal et dans l'autre rien, les deux sont séparés par une paroi et sont de même volume, on retire la paroi et le gaz double son volume à energie constante.
On me demande de calculer la différence d'entropie en construisant un processus réversible qui mène au même état macroscopique final
Si au lieu de retirer complètement la paroi je perce un trou, est ce que c'est correct ?
en utilisant ds=dq/T . J'ai trouvé ds=k*ln(2)
Et j'ai calculé ds avec le nombre d'états microscopique accessibles avant et après avoir complètement retiré la paroi, j'obtiens la même chose, ça me semble cohérent mais je veux confirmation !
Merci
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[invitef02426d6]

C'est visiblement irréversible de percer un trou dans la paroi et je suis censée avoir ds =0 en calculant en construisant un processus réversible, non ? Mais est ce que la précision "même état macroscopique final" change quelque chose ? si je perce un trou j'obtiens bien le même état final qui est que les molécules sont réparties dans toute la "boite", mais c'est irréversible.
Merci

[albanxiii]

Bonjour,

Vous pouvez imaginer un piston contenant le gaz, et qui qui se déplace de façon réversible jusqu'à atteindre le volume final.
Je vous laisse chercher s'il doit être calorifugé, isotherme, etc.

@+

[invite57f37970]

Bonjour,
Peut-être peux-tu considérer une transformation réversible avec une enceinte en contact avec un thermostat et ayant une paroi mobile augmentant graduellement le volume. Alors le dS est entièrement dû au transfert de chaleur du thermostat vers le gaz compensant exactement le travail fourni lors de l'expansion et on retrouve la même formule.

edit : croisement avec albanxiii

[A voir en vidéo sur Futura]