Problème transition d'énergie (atome de bohr)

[invite0d384b77]

Bonjour j'ai un problème sur cet exercice : Un electron subit une transition du niveau n=3 au niveau n=?. La longueur d'onde associée à cette transition est de 700 nm
Voilà ce que j'ai fais : 1/lambda = 1/700x10^-9
Or 1/lambda=nbr d'ondes on a donc : 1/7x10^-7 = 10^7 x ((1/n^2)-(1/3^2))
7x10^7=(1/10^7) x (n^2 - 9)
7x10^7 x 10^7 = n^2 - 9
7 = n^2 - 9
n^2 = 16
n=4

Toutefois c'est illogique car si le photon a une longueur d'onde de 700nm il appartient au visible et donc forcément à la série de Balmer qui retombe sur le niveau d'énergie n=2

Merci d'avance
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[invite0d384b77]

je me permet de faire un petit up !
merci d'avance

[coussin]

Je n'ai pas vérifié mais votre calcul est sans doute correct.
Il n'y a pas que la série de Balmer qui a des raies dans le visible.

[coussin]

Je retire ce que j'ai dit : la raie n=4 vers n=3 est apparemment à 1875nm et effectivement il n'y a que la série de Balmer dans le visible.

http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_spectral_series

J'avais donc tout faux…

[A voir en vidéo sur Futura]

[coussin]

Êtes-vous sûr que votre atome est l'hydrogène ? Y a pas de raies à 700nm dans l'hydrogène…

[invite0d384b77]

l'atome est bien l'hydrogène, et si, la transition du niveau n=3 à n=2 pour l'hydrogène émet un photon d'une longueur d'onde de 650 nm environ (donc conforme à la série de balmer et à l'énoncé)
Tu confonds avec n=4 vers n=3 de la série de paschen qui correspond à environ 1850 nm

[coussin]

Ah bon, c'est commun d'arrondir 650 à 700? Bon...

[invite0d384b77]

non mais c'est l'énoncé qui est fait comme ca, j'imagine pour faciliter le calcul de tête
Enfin bref, si quelqu'un a la réponse je suis preneur !

[coussin]

Bah y a une erreur dans votre premier message, non...
Reprenez votre calcul: vous inversez 1/n^2-1/9 pour obtenir n^2-9 ce qui est faux...

[curieuxdenature]

non mais c'est l'énoncé qui est fait comme ca, j'imagine pour faciliter le calcul de tête
Enfin bref, si quelqu'un a la réponse je suis preneur !

Bonjour

il vaut mieux éviter le calcul de tête.

1/ Lo = (109737.3157(Cte de Rydberg en cm-1) / 10^7) * (1/x² - 1/m²)

tout en nm.

si Lo = 700 nm et m=3 alors x=2.035 arrondi à 2 puisque ce sont des valeurs entières. (on peut inverser m et x ça ne joue que sur le signe du transfert)

vérification avec la formule : Lo = 656 nm c'est la plus proche valeur de Lo=700 et c'est bien la première raie de Balmer.
Ton problème se trouve dans la façon de poser et de résoudre l'équation x= ...

[invite0d384b77]

Tout d'abord merci pour ta réponse
Crois moi je suis bien d'accord au sujet du calcul de tête, ce n'est malheureusement pas moi qui ait décidé cela mais la fac de médecine.
Pourrais tu s'il te plait détailler quand tu dis que le problème se situe dans mon équation car je ne vois toujours pas mon erreur. Merci

[coussin]

Votre première ligne est

C'est correct.
Votre deuxième ligne est

que vous obtenez en inversant votre première ligne. Ça, c'est faux.

[invite0d384b77]

Excusez moi je n'avais pas vu votre message précédant, j'ai eu des problèmes de réception aujourd'hui
Merci beaucoup je viens de me rendre compte de l'erreur, j'ai oublié de distribuer avec d'inverser.
Bonne journée