Bonjour, voilà notre professeur de thermodynamique nous a donné un exo et j'arrive à une question où je bloque voilà l'énoncé :
On nous a demandé de retrouver l'équation d'état d'un gaz avec (dT/dP)v = T / (P + a/V²) et (dT/dV)p = T / (V-b)
avec a et b des constantes
je tomber sur l'équation KT=(P + a/V²)(V-b)
K étant une constante d'intégration
et là j'ai donc une question qui me pose problème :
Pour des pression relativement faibles, mais en considérant tout de même que P>>a/V² et V>>b, montrer que l'équation peut s'écrire au premier ordre en P sous la forme : PV=RT + BP où B est une fonction de T
En considérant P>>a/V² et V>>b je retrouve l'équation de Van Der Waals : RT=(P +a/V²)(V - b)
mais de là je sais plus comment m'y prendre pour retrouver PV=RT + BP
est-ce que vous pourriez me donner une indication s'il vous plait ?
merci d'avance
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