Bonjour,
Je dois calculer la pression exercée par 0,5 moles de N2 dans un récipient de 1L à 25°C.
J'ai comme données que a= 141 kPa.L^2/Mol^2 et b= 0,0391 L/mol
J'applique la formule (p+ (an^2/V^2) x (V - nb) = nkT
( p + (141.10^3 x 0,5^2 / 1^2) x (1 - 0,5x0,0391) = 0,5 x 1,380.10^-23 x 298
p = -0,03525 atm
En utilisant la loi des gazs parfaits j'arrive a une pression de 12,22 atm, ce qui m'a l'air plus juste.
Pouvez-vous me dire où se trouve mon erreur?
Merci d'avance.
Je pense que tu as un problème d'unités
1) le deuxième membre est n R T = 0.5* 8.314*298
2) le terme (V-nb) doit etre mis en m3 : (1- 0.5*0.0391) *1e-3 m3
3) le terme (P +an^2/V/2 ) est en Pa avec a =141e3 et V en L
je trouve alors P =12.282 10^( Pa = 12.28 bar
pour un gaz parfait je trouve 12.39 bar
Est-ce que je ne devrait pas plutôt utiliser 0,082 pour R, car on travaille ici avec des atm et non des J ?
Pour la réponse des gaz parfait ma réponse est juste (j'ai les réponses finales) donc c'est bien 12,22 atm
J'ai fait PV = nRT --> P = nRT/V --> 0,5 x 0,082 x 298 / 1 = 12,22 atm
Est-ce normal d'avoir une difference entre la réponse obtenue avec la loi des gazs parfaits et celle de van der Waals? Dans les réponses je suis aussi censée arriver à 12,22 atm..
avec la formule de Van derWaals tu vas avoir une pression legèrement differente de celle que tu trouves à partir de la loi des gaz parfaits .
- tu peux utiliser la valeur de R en atm*L/K . La valeur 0.082 est elle assez précise ?
- dans ce cas tu dois utiliser b en L/mol et a en atm*L^2/mol^2 ( tu dois convertir les kPa en atm) . Tu vas trouver directement p en atm valeur un peu inferieure à 12.22 atm.
