Bonjour,
Voici l'énoncé de mon problème:
En mettant 2,15g de vapeur de quinine, un médicament contre le paludisme, dans un récipient de 250mL à 180°C, on obtient une pression de 749 mm Hg. Dans une analyse par combustion, on a obtenu à partir de 17,35mg de quinine, 47,0mg de CO2, 11,5mg d'H2O et 1,5mg N2. Quelle est la formule moléculaire de la quinine?
Alors j'ai commencé utiliser la formule des gazs parfaits pour trouver la masse molaire de la quinine:
PV = nRT
PV = (m/M)RT
--> M = mRT/PV --> ( 2,15 x 0,082 x 453 ) / ( 0,98 x 250.10^-3) = 326 g/mol
CxHyOzNw + O2 ---> x CO2 + (y/2) H2O + (w/2) N2
nC = 0,047/44,01 = 1,07.10^-3
nH = 0,0115/18,02 = 6,38.10^-4
nN = 0,0015/28,02 = 5,35.10^-5
C1,07.10-3 H3,19.10^-4 Oz N2,675.10^-5
0,01735 - (1,07.10^-3 x 12,01) - (3,19.10^-4 x 1,01) - (2,675.10^-5 x 14,01) = mO
mO = 3,802.10^-3 g
nO = 3,802.10^-3 / 16 = 3,38.10^-4 mol
1,07.10^-3 / 2,68.10^-5 = 40
3,19.10^-4 / 2,68.10^-5 = 12
3,38.10^-4 / 2,68.10^-5 = 13
2,68.10^-5 / 2,68.10^-5 = 1
M C40H12O13N = 715 g/mol
n = 326 / 715 = 1/2
(C40H12O13N)1/2
Voila tout mon raisonnement.
Je suis censée arriver à C20 H24 O2 N2
Pourriez-vous m'indiquer où se situe mon erreur?
Merci d'avance pour ceux qui prendront le temps de me répondre.
Bien à vous
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