Bonjour, j'ai une question pour vous
ON me donne ceci :
H20 + cO2 = (CH2O)n + O2
ON met dit que s'est formé poendant la phosynthèse (bon on sait très bien que c'est du C6H12O6)
ON met dit que l'oxgène est un sous-produit, qu'on en recuille 25L a 37°C et a 700Torr....Quel masse d'hydrocarbure correspond tout cette oxygène
Donc je peux trouver le nombre de mole d'oxygène
PV = nRT
n me donne donc 904,77mol ~ 905 mole
Je fais quoi par la suite
Merci !!
Commence par équilibrer ton équation - bilan, les coefficients stoechio sont faux.
Ensuite, regarde les coefficients stoechio de cette équation. Pour une mole d'oxygène formée, combien formes-tu d'hydrate de carbone ? Et après, fais une règle de trois.
P.S. hydrate de carbone, pas hydrocarbure. Les hydrocarbures c'est uniquement les composés ne contenant que carbone et hydrogène
(edit.) et revois ton calcul de nombre de moles en faisant gaffe aux unités (c'est piégeux, les unités...), ton résultat me paraît, à la louche, pas loin de mille fois trop grand. P en pascal, V en mètre cube, T en Kelvin.
Bonjour,Envoyé par Samu003
Bonjour, j'ai une question pour vous
ON me donne ceci :
H20 + cO2 = (CH2O)n + O2
ON met dit que s'est formé poendant la phosynthèse (bon on sait très bien que c'est du C6H12O6)
ON met dit que l'oxgène est un sous-produit, qu'on en recuille 25L a 37°C et a 700Torr....Quel masse d'hydrocarbure correspond tout cette oxygène
Donc je peux trouver le nombre de mole d'oxygène
PV = nRT
n me donne donc 904,77mol ~ 905 mole
Je fais quoi par la suite
Merci !!
700 torr=700 mmHg sachant que 760 mmHg à 0°C=1 bar
J'ai fait fait une recherche tellement le torr est une vieille unité: 1 torr=1 mmHg à 0°C tout simplement.
Pas besoin de faire de calcul pour savoir que sous cette pression 25 L de gaz ne peuvent en aucun cas contenir 900 moles...
Bien à toi.
Salut,
1 Torr = (101325/760) pa
Donc 700T = 93325,6.... pa
Bon en effet après recalcul j'arrive a 0,09047 mole de 02..sa semble plus normal !
