bonjour, j ai un exercice dans lequelle je dois trouver la formule moleculaire d un composé, j ai du calculer le nombre de mole de C H et O
et a l aide d un calcul de gaz parfait j ai du determiner la mase molaire du composé CxHyOz
maintenant je doi trouver X, y et Z mais comment faire vu que je ne dispose que du nombre de mole et de la masse molaire??
pouvez moi m aider?
On veut bien t'aider, mais ... sans plus de données, en particulier numériques, on ne peut rien faire. Tes données sont trop lacumaires.
un composer de formule moleculaire cXHy Oz est soumi a une combustion complète dans un excès de O2
les resultats d analyse indique que 37mg de ce composer fournissent 88mg de Co2 et45 mg de h20
donc nc= nCo2 = 0.088/44 = 0.02mole X 12 = 0.024g
==> nc = m/MM = 0.002mole
nh = 2nH2O = 2X 0.045/18= 0.005g ==> nH = 0.005mole
no = 0.037 - 0.024 - 0.005 = 0.0008 g ==> 0.0005 mole
2) si on sait que 0.120 g de ce mm composer occupe un volume de 42 cm^3 a une t de 40C et sous une pression de 752mm Hg quelle est la masse molaire de ce compposer?
MM = m r t / pv
0.120 x 0.082 X 313.5 / 0.99 X 0.042
MM= 74.2
et ensuite on me demande quelle est la formule moleculaire de ce composé?
mais je ne sais pas comment on peu arriver a cela
personne poru m aider? svp
Salut,
Ce qu'on sait du composé final est qu'il a une formule brute CxHyOz et que M = 74.2 g/mol
Tu as calculé nC = 2 mmol et nH = 5 mmol.
On en déduit les masses de C et de H dans le composé CxHyOz :
mC = nC.MC = 24 mg
mH = nH.MH = 5 mg
d'où mO = 37-24-5 = 8 mg
On cherche ensuite à quelles proportions ces masses correspondent dans le composé :
on obtient 37 mg de CxHyOz
la proportion de C est donc %C = 24/37 = 64.9%
la proportion de H est donc %H = 5/37 = 13.5%
Ensuite, comme CxHyOz n'est composé que de C, H et O, on peut écrire les égalités suivantes :
12x/%C = y/%H = 16z/%O = M/100
avec M = 74.2 g/mol
On obtient alors x = 4 et y = 10
On déduit aussi %O = 21.6% (puisque 100% = %C + %H + %O)
D'où z = 1
Le composé cherché a donc pour formule brute C4H10O.
Ta substance a pour formule C4H10O, ou un multiple comme C8H20O2,
Si c'est la première formule (à 1 seul atome O), on tire que la masse molaire en supposant qu0'il y a autant de mole de substance dans 37 mg qu'il y a de moles de O dans le résultat de ton analyse. Donc 0.0005 mole de ta substance pèse 37 mg. Donc que 1 mole pèse 74 g. Si c'est la deuxième formule, on tire que 0.00025 mole pèse 37 mg. Donc la masse molaire serait le double soit 148 g/mol.
Or ta deuxième mesure te donne une masse molaire de 74.
Donc ta formule cherchée est C4H10O
oula merci beaucoup c est tres bien expliquer!! jte remercie mille X!!
