Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 7 sur 7

formule moleculaire



  1. #1
    sandrine1609

    formule moleculaire

    bonjour, j ai un exercice dans lequelle je dois trouver la formule moleculaire d un composé, j ai du calculer le nombre de mole de C H et O

    et a l aide d un calcul de gaz parfait j ai du determiner la mase molaire du composé CxHyOz

    maintenant je doi trouver X, y et Z mais comment faire vu que je ne dispose que du nombre de mole et de la masse molaire??
    pouvez moi m aider?

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : formule moleculaire aidez moi

    On veut bien t'aider, mais ... sans plus de données, en particulier numériques, on ne peut rien faire. Tes données sont trop lacumaires.

  4. #3
    sandrine1609

    Re : formule moleculaire aidez moi

    un composer de formule moleculaire cXHy Oz est soumi a une combustion complète dans un excès de O2
    les resultats d analyse indique que 37mg de ce composer fournissent 88mg de Co2 et45 mg de h20

    donc nc= nCo2 = 0.088/44 = 0.02mole X 12 = 0.024g
    ==> nc = m/MM = 0.002mole

    nh = 2nH2O = 2X 0.045/18= 0.005g ==> nH = 0.005mole

    no = 0.037 - 0.024 - 0.005 = 0.0008 g ==> 0.0005 mole



    2) si on sait que 0.120 g de ce mm composer occupe un volume de 42 cm^3 a une t de 40C et sous une pression de 752mm Hg quelle est la masse molaire de ce compposer?

    MM = m r t / pv

    0.120 x 0.082 X 313.5 / 0.99 X 0.042

    MM= 74.2

    et ensuite on me demande quelle est la formule moleculaire de ce composé?

    mais je ne sais pas comment on peu arriver a cela

  5. #4
    sandrine1609

    Re : formule moleculaire aidez moi

    personne poru m aider? svp

  6. #5
    chung

    Re : formule moleculaire aidez moi

    Salut,
    Ce qu'on sait du composé final est qu'il a une formule brute CxHyOz et que M = 74.2 g/mol

    Tu as calculé nC = 2 mmol et nH = 5 mmol.
    On en déduit les masses de C et de H dans le composé CxHyOz :
    mC = nC.MC = 24 mg
    mH = nH.MH = 5 mg
    d'où mO = 37-24-5 = 8 mg

    On cherche ensuite à quelles proportions ces masses correspondent dans le composé :
    on obtient 37 mg de CxHyOz
    la proportion de C est donc %C = 24/37 = 64.9%
    la proportion de H est donc %H = 5/37 = 13.5%

    Ensuite, comme CxHyOz n'est composé que de C, H et O, on peut écrire les égalités suivantes :
    12x/%C = y/%H = 16z/%O = M/100
    avec M = 74.2 g/mol

    On obtient alors x = 4 et y = 10
    On déduit aussi %O = 21.6% (puisque 100% = %C + %H + %O)
    D'où z = 1

    Le composé cherché a donc pour formule brute C4H10O.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : formule moleculaire aidez moi

    Ta substance a pour formule C4H10O, ou un multiple comme C8H20O2,
    Si c'est la première formule (à 1 seul atome O), on tire que la masse molaire en supposant qu0'il y a autant de mole de substance dans 37 mg qu'il y a de moles de O dans le résultat de ton analyse. Donc 0.0005 mole de ta substance pèse 37 mg. Donc que 1 mole pèse 74 g. Si c'est la deuxième formule, on tire que 0.00025 mole pèse 37 mg. Donc la masse molaire serait le double soit 148 g/mol.
    Or ta deuxième mesure te donne une masse molaire de 74.
    Donc ta formule cherchée est C4H10O

  9. Publicité
  10. #7
    sandrine1609

    Re : formule moleculaire aidez moi

    oula merci beaucoup c est tres bien expliquer!! jte remercie mille X!!

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. [Formule] Recherche d'une formule ( Umoy )
    Par Misoss dans le forum Électronique
    Réponses: 11
    Dernier message: 17/12/2007, 06h40
  2. Formule moléculaire hydrocarbure
    Par Samu003 dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 19/09/2007, 03h46
  3. Réponses: 3
    Dernier message: 16/08/2007, 15h40
  4. mimétisme moléculaire
    Par foxdie dans le forum Biologie
    Réponses: 2
    Dernier message: 19/03/2007, 20h32
  5. Modèle Moléculaire
    Par Butter-Scotch-Tape dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 03/02/2005, 15h00