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Détermination formule moléculaire



  1. #1
    Donaldus

    Détermination formule moléculaire

    Bonsoir à tous.

    Je tente en vain d'expliquer à ma copine comment on détermine l'équation moléculaire d'un composé organique de la forme CxHyOz en réaction de combustion avec comme données la masse volumique, les quantités respective des réactifs et des produits en présence suffisante de dioxygène.

    Ma question est la suivante. J'essaye de lui expliquer pourquoi

    (MM/100%) = (xMH/%C) = (yMH/%H) = (zMO/%O)

    Pour moi, cette équation est logique, je l'utilise depuis longtemps, mais j'ai du mal à l'expliquer... J'ai besoin de vous!

    Merci

    -----


  2. #2
    sebotor

    Re : Détermination formule moléculaire

    salut donaldus.

    et bien moi pour retrouver une formule brute à partir des % ...
    je donne un exemple pour une molécule contenant du C, H,O et N.

    C=67,5% ; H 5,0% ; N = 17,5% ; O = 10%

    je divise le % de chaque atomes par sa masse molaire.
    C : 67,5/ 12 = 5,62
    H : 5/1,008 = 4,96
    N : 17,5 / 14 = 1,25
    O : 10/ 16 = 0,625

    je divise 1 par le plus petit nombre obtenus... ici 0,625

    1/0,625 = 1,6 <-- ceci correspond au facteur correctif pour obtenir des nombres entier pour chaque composant. ( que ferions nous d'une moitié d'oxygène ^^.

    je multiplie donc les résultat obtenus par 1,6
    C : 5,62 . 1,6 = 8,99
    H : 4,96 . 1,6 = 7,93
    N : 1,25 . 1,6 = 2
    O : 0,625 . 1,6 = 1

    la formule brute est donc : C9H8N2O

    il est même possible d'obtenir plus d'infos sur ta molécule.
    grâce au nombre d'insaturation tu peux savoir si c'est une molécule aromatique ou non, si tu as au moins une double ou une triple liaison dasn ta molécule.

    c'est la base je sais, mais est ce que ca répond un peu a ta question ?
    L'idéal de la vie n'est pas de devenir parfait, c'est la volonté d'être toujours meilleur

  3. #3
    Donaldus

    Re : Détermination formule moléculaire

    Pas du tout mais espérons que quelqu'un qui ai une problème à ce niveau là y trouve une solution...

    J'ai résolu ma question hier en fait, elle est d'une simplicité accablante...

    Pourquoi MM/100% = xMC/%C ? Par ce que
    %C = (mC/masse totale)*100
    = (xMC/MM)*100
    xMC/((xMC/MM)*100)
    = xMC * (MM/xMC) * 1/100
    = MM/100

    J'avais réussi à lui expliquer tout le reste, à l'exception de cette formule. On avait donc fait abstraction et donc elle a compris "en gros" comment j'avais fait. Je peux maintenant lui expliquer à fond

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