calcul de ph de solutions d'acides
On considère 3 solutions :
A) HCl à 0.01 M
B) CH3COOH à 0.01M --> pka = 4.75
C) HCOOH à 0.01 M --> pka = 3.75
Questions :
1 - calculer le ph des 3 solutions séparément
2 - calculer le ph de A+B ( les solutions sont mélangées volume à volume)
3 - calculer le ph de B+C ( les solutions sont mélangées volume à volume)
J'ai fait l'exercice mais je trouve que des résultats illogiques ! donc si vous pouviez m'aider à y voir plus clair !!
je vous en remercie
mets tes résultats, on te corrigera
pH (HCl) = 2 (ph = - log C)
pH (CH3COOH) = 2 -->aussi ?? (ph = -log C car pka + log c >2)
pH (HCOOH) = 2.9 (calcul ac equation du 2nd degré)
mélange A+B, pH = 2
mélange B + C, ph = 4.25
bonjour
la formule pH=-logc n'est valable que pour les acides forts ...
cordialement
l'approximation du calcul d'un acide faible comme un acide fort est valable uniquement si le pH est supérieur au pka + 2.
sinon il faut utiliser une formule pour le calcul du pH d'acide faible.
merci pour vos réponse ! je me suis rendu compte de mon erreur, je considerais l'acide comme faible si pka+ log C < 2 alors que c'est l'inverse !!
Merci pour votre aide
après avoir refait les calculs,
je trouve pour
A --> pH = 2
B --> pH = 3.37
C --> pH = 2
si quelqu'un a fait le calcul, je trouve pour A+B --> pH= 4.45 ? est-ce juste ?? merci
Le pH de A+B vaut 2.3, car tu peux négliger l'acidité de B. C'est comme si tu diluais A avec de l'eau.
et donc pour le mélange B + C ou je trouve 2.85, c'est pas cette réponse non plus ?
pour le calcul de A+B, C(H3O+)= n(HCl)/(Vtotal) ??
merci pour votre aide
- bien voir le calcul de pH pour une solution d'acide faible
- pour les mélanges :approximation usuelle ( à peu près valable ici ) : quand on a un mélange d'acides le plus fort impose le pH de la solution ( on peut , souvent, négliger l'acidité du deuxième)
Merci à tous pour votre aide, c'est beaucoup plus clair maintenant !!
