Bonjour,
Pouvez-vous m'expliquer le lien entre la masse de gaz contenue dans une cartouche et la pression en sortie?
Est simplement lié à PV = nRT = mRT/M ? (Dans ce cas, quelle est la température du gaz? Je crois savoir que ce type de cartouche refroidie énormément lorsqu'elle est vidée...)
Merci
Bonjour.
Avant de commencer à se vider, le gaz est à la température de stockage.
Quand on ouvre la cartouche le gaz se détend par un processus adiabatique.
La diminution de température dépend du rapport entre la pression initiale et la pression finale.
La température de la cartouche diminue aussi, mais beaucoup moins que celle du gaz, car l’échange de chaleur avec la cartouche est loin d’être parfait.
Au revoir.
Merci pour la réponse.
Je voulais davantage parler quantitatif. J'ai regardé un peu du côté de la détente ou de Bernoulli mais sans résultat.
J'aimerais savoir, en fonction du diamètre de ma sortie, quelle sera la pression en ce point, sachant que j'ai 12g de gaz dans la bouteille?
Bonjour.
Quand vous dites 12 g de gaz, je déduis qu'il s’agit des « sparclettes ». Dans ce cas la situation est un peu plus compliquée. Car il ne s’agit pas simplement de la détente du gaz, mais de la vaporisation d’un liquide suivi de la détente du gaz.
De plus à la densité du gaz dans la sparclette, la loi des gaz parfaits n’est pas applicable.
Je ne sais pas traiter ce problème.
Au revoir.
