Changement de phase-Thermodynamique
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Changement de phase-Thermodynamique



  1. #1
    invite58422ab4

    Changement de phase-Thermodynamique


    ------

    Bonjour tout le monde,

    Je solicite votre aide pour la resolution d'un exercice de thermodynamique, sur les changements de phase.

    Enoncé:

    On verse doucement de l'eau à température T1= 10°C sur une masse mg=1kg de glace à la température T2=-20°C.

    1) Au début, l'eau va se solidifier. Quelle masse maximale d'eau peut-on verser tout en vérifiant que toute l'eau se solidifie? Calculer dans ce cas l'entropie créée.

    2) Quelle masse d'eau minimale faut-il verser pour ne plus avoir de glace? Caculer dans ce cas l'entropie créée.

    Données : Température de fusion T=0°C / Chaleur latente de fusion L=333.6 / Capacite calorifique de l'eau liquide Ce=4.2Kj/K/Kg / Glace Cg=2.1 Kj/Kg/K

    Mon avancement... Bloqué dès le départ :/

    Merci d'avance pour votre aide.

    -----

  2. #2
    LPFR

    Re : Changement de phase-Thermodynamique

    Bonjour et bienvenu au forum.
    Calculez la chaleur qu’il faut fournir à la glace pour la réchauffer à 0°.
    Calculez la chaleur qu’il faut retirer à une masse d’eau ‘m’ pour la refroidir à 0°C et la congeler.
    La suite…
    Au revoir.

  3. #3
    invite58422ab4

    Re : Changement de phase-Thermodynamique

    Bonsoir,

    Pour la question a il faut faire : Ql (liquide) + Qg (glace) = 0 c'est cela ?
    Pour la question b il faut faire Q=L (L chaleur latente) ?

    Merci

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