Radioactivité et Concentration Equivalente

[invite99661881]

Bonjour je voudrais que quelqu'un vérifie ma réponse sur cette question, svp.

Enoncé:

Le dichlorure de radium 223 est un nouveau médicament indiqué dans le traitement du cancer de la prostate avec des métastases osseuses symptomatiques. Le radium 223 (Z=88) est l'élément initial d'une chaine de désintégration finissant par un isotope stable du plomb (Z=82), le plomb 207. La période (ou demie-vie) du radium 223 est de 11.4 jours (soit environ 10⁶s). Il se désintègre par désintégration alpha. La particule alpha émise lors de sa désintégration a une énergie cinétique de 5.65 MeV. Cette désintégration s'accompagne d'une émission de photon gamma de 270 keV. L'élément fils du radium 223 est le radon. La période de ce radon est de 4 secondes. On considère un flacon recu contenant 6 mL d'une solution de dichlorure de radium 223. L'activité de radium 223 du flacon est alors de 1MBq par mL de solution.

(J'ai mis en gras les données essentielles pour la question)

Question:

En considérant la dissociation du dichlorure de radium est complète quelle est approximativement, en mEq/L la concentration en Chlorure ?

Solution:

Je calcule la constante de désintégration:

λ=ln(2)/T(1/2)
=ln(2)/10⁶
=7.10^-7 s-1

Je calcule le nombre de noyau:

N=R/λ
=6.10⁶/7.10^-7
=8,6.10¹²atomes

Je calcule le nombre de moles:

n=N/N_a
=1,4.10^-11 mol

Je calcule la concentration:

C=n/V
=1,4.10^-11/6.10^-3
=2,4.10^-9 mol/L

Je calcule la concentration équivalente:

C(Eq)=C*Z
=2,4.10^-9x2
=4.8.10^-9 Eq/L
=4.8.10^-6 mEq/L

Est ce la bonne réponse ? Merci d'avance.
-----

[invitecaafce96]

Bonjour,
C'est plus de la Chimie que de la radioactivité , donc je ne garantis pas ma réponse :
Je vois que vous partez d'une activité par mL de solution et vous arrivez à une concentration par L ,
mais je ne vois pas en clair , le facteur 1000 de passage des mL au L .
Si l'activité est de 1 MBq par mL , elle est de 1000 MBq par L .

[invite99661881]

Si je refais avec 1000 MBq pour 1L

Je calcule la constante de désintégration:

λ=ln(2)/T(1/2)
=ln(2)/106
=7.10-7 s-1

Je calcule le nombre de noyau:

N=R/λ
=1.10⁹/7.10_-7
=1,42.10¹²atomes

Je calcule le nombre de moles:

n=N/Na
=2.4.10^-9 mol

Je calcule la concentration:

C=n/V
=2.4.10^-9/1
=2.4.10^-9 mol/L

Je calcule la concentration équivalente:

C(Eq)=C*Z
=2,4.10-9x2
=4.8.10-9 Eq/L
=4.8.10-6 mEq/L

Je tombe sur le même résultat.

[invite99661881]

Petite erreur de frappe c'est 1,42.10¹⁵
Mais je trouve quand même le même résultat.

[A voir en vidéo sur Futura]

[KLOUG]

Bonjour
je trouve aussi ce résultat 4,72.10^-6 mEq/L
A bientôt
kloug

[invite99661881]

D"accord merci de m'avoir confirmé ma réponse.