1er loi de joule detende de Joule

[invite93ce1e29]

bonjour tt le monde ,
dans mon cours le 1er loi de joule dit que l'energie interne ne depends que de la temperatue et elle ne depends pas de volume ce que je comprends c'est qu'on connait ca grace à une l'experience de detente de Joule.
deja dans une partie de cours on a arrivé à exprimer l'energie interne dU en fonction de couple (T,V)
donc ici on peut dire que l'expression de l'energie interne en fonction de ce couple est fausse car dU ne depends pas de Volume méme que ce dernier varie ? et pour ts les cas dU=CvdT ?
Merci d'avance !
-----

[JRoussel]

Bonjour,
Tu as mal compris. La première loi de Joule est propre aux gaz parfaits. Dans ce cas, l'énergie interne ne dépend que de T (et de N évidemment). Mais en général, pour un système quelconque, énergie interne dépend de T, du volume V et des quantités de matière.
Donc pour répondre à ta question : non, on a pas dans tous les cas dU= Cv dT

Bonne soirée
JR

[invite93ce1e29]

Merci bcp JRoussel , donc la phrase "l'energie interne des gaz parfaits depend du temperature et ne depend pas au volume et dU=Cv.dT" est correcte

[JRoussel]

Bonjour
Je me permets de reformuler :
"l'energie interne d'une mole d'un gaz parfait ne dépend que de la température (et donc pas de son volume). Par conséquent on a dU=Cvm.dT
ou Cvm désigne la capacité thermique isochore molaire (qui ne dépend que de la température).

NB 1 : pour un GP monoatomique on a Cvm=3/2R (indépendant de T)

c'est plus clair ?

JR

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite93ce1e29]

oui c'est clair
mais je comprends pas c'est quoi un gaz monoatmique dans tout mon cours il est cité une seule fois comme un exemple ares la relation de Rmayer :

Cv=nR/(Y-1) Cp=YnR/(Y-1)
Y est un coefficient qui depens de l'atomicité du gaz
par exemple -pour un gaz monoatomique Y=5/3
-pour un gaz diatomique =7/5

car c'est le module de thermodynamique semesttre 1 dans la 1ere année de science de la matiere physique
et c'est la premiere fois que j'entends le terme "atomicité du gaz "
est ce qu'il faut à ton avis chercher pour le comprendre ou bien ca na rien changer pour l'instant
Merci