bonjour je n'arrive pas a résoudre ce probleme est ce que quelqu'un peut m'aider.
dans un calorimètre parfaitement isolé, on place 200g d'eau. la temperature d'équilibre est 21.3 °C. on verse dans le calorimètre 20 g d'eau à 40 °C. la température finale est de 22.8 °C.
quelle est la capacité thermique du calorimètre ?
je pense qu'il faut mettre en place un systeme mais je ne sais pas comment.
Il faut que tu regardes ton cours de thermodynamique chimique, il suffit d'utiliserEnvoyé par paypypolax
.
Calcule les variations d'enthalpie de chaque composant, il me semble qu'on doit te donner la Cp de l'eau, sinon c'est 4.18 J.K^-1.g^-1 ; de plus, il faut que tu calcules la masse équivalente en eau de ton calorimètre pour pouvoir faire tes calculs (le sachant calorifugé biensûr)...
je ne connais pas cette formule, la seul que j'ai c'est Q=m*c*(température initial - température final)
il doit sûrement y avoir un moyen de résoudre le problème de cette façon sinon le prof ne nous l'aurait pas donné.
Bonjour.C'est la même relation (mais vue en post-bac).
Applique la formule que tu proposes... ça devrait bien aller, non ?
Il faut considérer
- les 200g d'eau entre 22,8°C et 21,3°C
- les 20g d'eau entre 22,8°C et 40°C
- le calorimètre... (Là, il y a une astuce)
Duke.
je n'en suis pas certain mais pour C je trouve soit 958.6 J/Kg/°C ou 1793 J/Kg/°C
est ce que vous pouvez vérifier merci
