Variation d'enthalpie

[invite88e956de]

Bonjour,

je ne comprends pas pourquoi la variation d'enthalpie d'un système (gaz parfait) isolé et isobare et est nulle.
Je sais qu'en vertu du 1er principe donc que mais je ne vois pas comment je peux en conclure que Q=0.

Merci d'avance.
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[geometrodynamics_of_QFT]

heu...juste comme ça en passant, si le système est isolé, cela ne veut-il pas dire qu'il n'y a pas de transferts de chaleur? (Q=0)

[mach3]

Il y a une ambiguité dans votre énoncé. Voire une erreur. A moins que cela ne soit volontaire et destiné à vous faire réfléchier. Au sens strict, isolé veut dire pas d'échange avec l'extérieur, ni chaleur ni travail ni rien du tout. Cela exclu donc une variation du volume du système, car cela voudrait dire un travail. Donc isolé veut dire énergie interne constante, et donc, dans le cas d'un gaz parfait, température constante. Si le système est isobare, alors on a à la fois une température constante et une pression constante, donc un volume constant (PV=nRT) : aucune transformation ne peut se produire (à moins qu'il y ait une réaction chimique, mais cela ne semble pas être le sujet). Donc la question est sans grand intérêt : si on est isolé et isobare, il ne peut se produire aucun changement, donc de facto la variation de U, H, F, G, ou tout ce que vous voulez est strictement nulle.

Il faut peut-être comprendre adiabatique au lieu de isolé? ça ferait plus de sens.

m@ch3