Variation d'enthalpie

[invite2abb7c6b]

Bonjour !

Pourquoi pour l'équation bilan de H _(g) + Cl _(g) --> HCl _(g), la variation d'enthalpie associée est -E_l(HCl), l'opposé de l'énergie de liaison de HCl,

alors que pour l'équation de 1/2 H_{2 (g)} + 1/2 Cl_{2 (g)} --> HCl _(g) delta H est ici une variation d'enthalpie standard de formation ??

Pourquoi est-ce qu'on n'a pas également une variation d'enthalpie standard de formation pour la 1ère équation également? Pourtant on a bien formation d'un composé à partir de 2 corps simples non ?

Merci !!
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[jeanne08]

c'est une question de définition

- la réaction de formation d'un composé est la formation du composé à partir des corps simples ( une seule sorte d'atomes) stables dans les conditions ambiantes
- l'énergie d'une liaison ( enthalpie) est l'energie à fournir pour casser la liaison c'est à dire séparer les atomes liés ( si les atomes sont séparés ils sont alors forcéméent gazeux )

[invite2abb7c6b]

Bonjour Jeanne,

Mais dans la première équation on forme bien du HCl à partir de corps simples non? H (g) et Cl (g) sont bien des corps simples? Pourquoi est-ce que dans la première équation on n'aurait pas d'enthalpie standard de formation ?

[jeanne08]

Hg et Clg sont des atomes isolés non stables : les corps simples pris pour une réaction de formation sont des corps simples stables dans les conditions ambiantes : ex C solide , Fe solide , Cl2 gaz , I2 solide, O2 gaz

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2abb7c6b]

D'accord... Je pensais que les corps simples étaient de simples atomes. Merci !